精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5 表示。有關說法正確的是

A. 該裝置為原電池，b為原電池的負極

B. 中間室Na+移向右室，Cl－移向左室，a極區(qū)溶液的pH減小

C. 當左室有4.48L(標準狀況下)CO2生成時，右室產生的N2為0.8mol

D. b電極反應式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

【答案】B

【解析】

該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，電極反應式為2NO3-+10 e－+12H+=N2↑+6H2O，左邊裝置電極a是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋。

A.該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極b是正極，故A錯誤；

B.a是負極，中間室Na+移向右室，Cl－移向左室，電極反應式為C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋，所以a極區(qū)溶液的pH減小，故B正確；

C.根據分析列關系式2N2～5CO2，n(N2)=×n(CO2)=×=0.08mol,故C錯誤；

D.電極b是正極，電極反應式為2NO3-+10 e－+12H+=N2↑+6H2O，故D錯誤；

正確答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是( )

A. v(A)=0.7molL﹣1S﹣1

B. v(B)=0.3 molL﹣1S﹣1

C. v(C)=0.8molL﹣1S﹣1

D. v(D)=1 molL﹣1S﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數據如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內的平均反應速率v(N2)=__。

（2）已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。NN的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中__（填“吸收”或“放出”）的能量為__。

（3）為加快反應速率，可以采取的措施是__。

a.降低溫度 b.增大壓強 c.恒容時充入He氣 d.恒壓時充入He氣 e.及時分離NH3

（4）CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”（CO、H2）�？茖W家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：

反應①：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應)

反應②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反應)

上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：

CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為___。能量變化圖中：E5+E1___E4+E2（填“＞”、“＜”或“=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁香醛是常用的一種食用香精。存在下列轉化關系：

(1)B的分子式為________，C中含氧官能團的名稱為________。

(2)反應②的化學方程式為____________________________________。

(3)A發(fā)生加聚反應所得產物的結構簡式為________________。

(4)與A含有相同官能團的芳香族化合物的同分異構體還有________種(不考慮順反異構)，其中只有一個取代基且不含甲基的物質的結構簡式為________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數為0.001NA

B. 合成氨反應中，1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數為2NA

C. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目等于NA

D. 常溫常壓下，18.4gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子總數為0.8NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應：X(g) + Y(g)Z(g)。反應過程中測定的部分數據如下表:

t/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

下列說法正確的是

A. 反應1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)

B. 在2min~4min間，v(X)正>v(Y)逆

C. 生成1mol Z的同時，生成1mol X能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)

D. 其他條件不變，再充入1.2mol X，X的轉化率將增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

C. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1

D. 反應最后形成的溶液中含有的溶質僅為Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的NO(g) 是導致光化學煙霧和破壞臭氧層的重要源頭之一�，F(xiàn)擬用下列方法處理NO，根據題意回答下列問題：

(1)采用某種催化劑催化分解NO，發(fā)生反應2NO(g)N2(g)+O2(g)，在T1℃ 和T2℃時(T1>T2)NO的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

① 反應 2NO(g)N2(g)+O2(g) 為(填“吸熱”或“放熱”)____________反應。

② T2℃時，反應的平衡常數K=__________(保留2位小數)。

③ 在T1℃下，要提高NO轉化率，可采取的措施是_________________________

④ 比較a、b處反應速率大�。�va(正)________ vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反應速率 v正=k正x2(NO)，v逆=k逆 x(N2)·x(O2)，k正、k逆 分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算b點處v(正)/v(逆)=__________(保留1位小數)。

(2)臭氧也可用于處理NO．O3氧化NO結合水洗可產生HNO3和O2，寫出該反應的化學方程式___________________，每生成1mol的HNO3轉移_______mol電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請用下圖所示的裝置設計實驗，驗證濃硫酸與木炭粉反應產生的各種產物。

(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是_______。

(2)實驗裝置的連接順序（按產物氣體從左至右的流向）是：_______→_______→③→④→_______→_______（填裝置序號）。

(3)實驗時可觀察到裝置③中溶液褪色，裝置⑥中溶液不褪色，裝置⑥的作用是_______。

(4)裝置④中所盛溶液可能是_______（填選項字母）。

a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

(5)裝置⑤中所加的固體藥品是_______（填化學式）。

(6)裝置①中所盛溶液的溶質是_______（填化學式）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案