【題目】現(xiàn)有A、B、C,D、E、G六種前四周期主族元素,已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。

(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x,則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。

(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56,lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),能產(chǎn)生22. 4LH2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下);G的陽(yáng)離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

①寫出下列元素名稱:A_________,B________;

②D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________

③氫化物的沸點(diǎn):D_________B,簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性:B_________C(填“>”“<”或“=”)。

④甲為G、C兩元素組成的化合物,用電子式表示甲的形成過程_________。

(3)下列說法正確的是_________(填序號(hào))

A.氫鍵是極弱的化學(xué)鍵,任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵

B.共價(jià)化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.化學(xué)鍵斷裂,一定發(fā)生化學(xué)變化

【答案】 5x+10 > < C

【解析】(1)x表示出各元素的核電荷數(shù),求和;(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56=4x-8,x=16,lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),能產(chǎn)生22. 4LH2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),G最外層有兩個(gè)電子;G的陽(yáng)離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,D為氧元素,G為鎂元素,以此分析解答。(3)A、氫鍵是分子間作用力;B、如BF3中B原子周圍只有6個(gè)電子;C、銨鹽由非金屬元素形成的離子化合物;D、氯化鈉熔化,離子鍵斷裂,不是化學(xué)變化。

(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x,A、B、C、D、E的核電荷數(shù)分別為:x-1、x、x+1、x-8、x+18,則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為5x+10。(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56=4x-8,x=16,lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),能產(chǎn)生22. 4LH2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),G最外層有兩個(gè)電子;G的陽(yáng)離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,D為氧元素,G為鎂元素。①元素名稱:A、磷,B、硫;②D的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為;③水分子間形成氫鍵,沸點(diǎn)比硫化氫高,氫化物的沸點(diǎn):D>B;,氫硫酸是弱酸,簡(jiǎn)單氫化物水溶液的酸性,鹽酸是強(qiáng)酸:B<C。④甲為G、C兩元素組成的化合物,為氯化鎂,用電子式表示甲的形成過程。(3)A.氫鍵是是分子間作用力,不是化學(xué)鍵,故A錯(cuò)誤;B.共價(jià)化合物BF3中B原子周圍只有6個(gè)電子,不滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B錯(cuò)誤;C.銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物,所以由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,故C正確;D.如氯化鈉熔化,化學(xué)鍵斷裂,不發(fā)生化學(xué)變化,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無(wú)磁性的金屬,廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。目前工業(yè)上使用一種新工藝,以便從冶煉鋁的固體廢料一赤泥中提取金屬釩,赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO,具體工藝流程圖如下:

已知:釩有多種價(jià)態(tài),其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+;卮鹣铝袉栴}:

(1)磁性產(chǎn)品的化學(xué)式為_________________________。

(2)赤泥加入NaOH溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________。能否用氨水代替NaOH溶液,___________(填“能”或“不能”),理由是___________________________________________。

(3)濾液1生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

(4)調(diào)至pH=8的目的有兩個(gè),一是___________________,二是使VO2+轉(zhuǎn)化為VO3-,此時(shí)溶液中VO2+和VO3-的物質(zhì)的量之比為a:b,VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常數(shù)K=____________________

(5)濾液2加氯化銨生成NH4VO3的離子方程式為__________________________,該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)?/span>__________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì).
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是
(2)A→C的反應(yīng)類型是;A~D中互為同分異構(gòu)體的是
(3)由A生成B的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化,利用如圖裝置測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積(加入稀鹽酸的體積為100mL.忽略反應(yīng)中溶液體積的變化),實(shí)驗(yàn)記錄如下表(累計(jì)值):

時(shí)間(min)

l

2

3

4

5

6

氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

1

50

120

232

288

310

(1)除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品外,還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是_________

(2)實(shí)驗(yàn)前,檢查該裝置氣密性的方法是_________

(3)裝置氣密性良好,0~lmin時(shí)間段氫氣體積卻很少的原因是_________。

(4)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_________min(填“0~1”1~2”2~3”3~4”“4~5”或“5~6”),原因是_________(從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋)。

(5)3~4min時(shí)間段,以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_________(設(shè)溶液體積不變)。

(6)由于反應(yīng)太快,測(cè)量氫氣體積時(shí)不好控制,他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是_________(填相應(yīng)字母)。

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒擦入1 L 1 molL﹣1食鹽水中.下列說法正確的是( 。
A.若電鍵K與N連接,鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕
B.若電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式是4OH﹣4e=2H2O+O2
C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D.若電鍵K與M連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體時(shí),生成了1 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)步驟I中,粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,精制時(shí)常用的試劑有:①稀鹽酸;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液;④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______(填字母)。

A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

請(qǐng)寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:_________、_________。

(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2,步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-,其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________

(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴,除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2.可向其中加入_________溶液。

(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是_________(填序號(hào))。

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性,在該溶液中一定能大量共存的離子是(
A.H+ Na+ NO3 SO42
B.Na+ CO32 Cu2+ Cl
C.K+ Na+ Cl SO42
D.K+ Cl Ba2+ HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,對(duì)于相同質(zhì)量的O2O3,下列說法正確的是(

A.原子數(shù)之比為1:1B.分子數(shù)之比為1:1

C.密度之比為1:1D.體積之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】非金屬硼的合金及其化合物有著廣泛的用途。

(1)硼鋼合金的硬度是普通鋼材的 4 倍,其主要成分是鐵。 畫出基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖_____。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲(chǔ)氫材料,其分子中存在配位鍵, 則氨硼烷分子結(jié)構(gòu)式為_____。寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_____(填化學(xué)式)。

(3)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀,其二維平面結(jié)構(gòu)如右圖所示。

1 mol H3BO3晶體中含有______mol 氫鍵。

②請(qǐng)從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大的原因:__________。

(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示:

①該晶體中Na+的配位數(shù)為_____。

H3BO3 分子中的 O—B—O 的鍵角_____(填大于”、“等于小于BH4中的 H—B—H 的鍵角,判斷依據(jù)是_____。

③已知硼氫化鈉晶體的密度為 ρ g/cm3, NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,則 a=_____(用含 ρ、 NA的代數(shù)式表示);④若硼氫化鈉晶胞上下底心處的 Na+ Li+取代,得到的晶體的化學(xué)式為_____

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