在一定溫度下，甲、乙二瓶醋酸溶液分別為：500 mL 0.01 mol/L和50 mL 0.1 mol/L，下列各項(xiàng)比較錯(cuò)誤的是（   ）

A．Ka(電離常數(shù))：甲＝乙B．α(電離度)：甲﹥乙
C．c(CH3COO－)：甲﹤乙D．n(H＋)：甲﹤乙

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
（1）向甲容器中通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 amol．此時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
0.5a
0.5a
．（用含有“a”的表達(dá)式表示）．
（2）若起始時(shí)（兩容器容積保持不變）．，向乙中通入2mol N2和6mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，
a
b
＜
＜
1
2
（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若起始時(shí)甲保持容積不變，向甲容器中通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 amol，而乙保持壓強(qiáng)不變，向乙容器中通入1mol N2和3mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 b mol，則a
＜
＜
b（選填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的容器。

(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 a mol。此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__________。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將__________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)向乙中通入2 mol NH3，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與(1)中第一次平衡相同，則起始時(shí)還需通入__________mol N2和__________mol H2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省四地六校高二第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
(1) 向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3amol。此時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____   ___。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。
(2) 若起始時(shí)（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2mol N2和6mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，a/b             1/2(選填“>”、“<”或“＝”)。
(3) 若起始時(shí)甲保持容積不變,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3amol,而乙保持壓強(qiáng)不變, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3b mol,則a           b(選填“>”、“<”或“＝”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省遷安市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。
(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3amol。此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2) 若起始時(shí)，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，         (選填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省遷安市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。

(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3 amol。此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2) 若起始時(shí)，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，          (選填“>”、“<”或“＝”)。

 

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