11．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，請(qǐng)根據(jù)熱化學(xué)方程式和表中數(shù)據(jù)計(jì)算：H-N鍵的鍵能x約為（　�。�
化學(xué)鍵H-HN≡NH-N
鍵能436kJ/mol946kJ/molx
A．391kJ/molB．431kJ/molC．349kJ/molD．469kJ/mol

分析 焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和減去生成物鍵能之和，以此來(lái)解答．

解答 解：由表格中鍵能及N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，則946+3×436-2×3×x=-92.4，解得x=391kJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變與鍵能的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在濃度均為1mol•L-1的（NH4）2SO4和NH4Cl兩種溶液中，NH4+的水解程度分別為a1，a2，NH4+的濃度分別為c1，c2，則（　�。�
A．a1＞a2，c1＞c2B．a1＜a2，c1＜c2C．a1＞a2，c1＜c2D．a1＜a2，c1＞c2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的顆粒物，也稱可吸入顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過(guò)濾紙
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體
D．濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應(yīng)類型．
丙烯→聚丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有一真空瓶充入空氣后質(zhì)量為m1，在相同狀況下，若改為充入某氣體A時(shí)，總質(zhì)量為m2，且m2＞m1，則氣體A可能是（　�。�
A．H2B．N2C．O2D．CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用
A．三價(jià)鐵比二價(jià)銅氧化性強(qiáng)FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
B．次氯酸鹽具有氧化性次氯酸鈣可做漂白劑
C．稀硝酸可與銀反應(yīng)稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡
D．HF能與Si反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某密閉容器內(nèi)有6g炭和14g氧氣，在一定條件下完全反應(yīng)生成CO與CO2的混合氣體生成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為40．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．選擇下列物質(zhì)，填寫(xiě)以下空白．（請(qǐng)?zhí)钭帜福?br />A．干冰B．氧化鎂C．甲烷D．純堿E．固體氖F．氟化鉀G．金剛石H．氯化鉀I．硫化銨
（1）熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是ACE．
（2）熔點(diǎn)最高的是，由原子直接構(gòu)成的是H．
（3）晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是DI，試比較不含共價(jià)鍵的離子晶體的熔沸點(diǎn)，由高到低的排序?yàn)锽＞F＞H．
（4）二氧化碳分子構(gòu)型為直線型，12g甲烷中含有molC-H鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取CO．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
①木炭不完全燃燒制CO：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ•mol-1
②木炭還原CO2制CO：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③焦炭還原Fe2O3制CO：Fe2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）△H3=+489.0kJ•mol-1．
A．反應(yīng)①中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)③中使用催化劑或移走部分CO，均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率
D．反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1

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