如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是
 
，△H的變化是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式
專題：
分析：加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但是不改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則進(jìn)行書寫．
解答： 解：加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響，由圖可知，1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出熱量368-134=234kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1，
故答案為：減��；不變；NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度中等，本題注意熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用，注意焓變計(jì)算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注，學(xué)習(xí)中要準(zhǔn)確把握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義． 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α （H2O）=
 
．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示依據(jù)上圖，下列關(guān)于C點(diǎn)處的敘述正確的是（填寫序號(hào)）
 
．  
A．C點(diǎn)表示n（NH3）和n （H2）相等
B．C點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C．C點(diǎn)表示該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡
D．C點(diǎn)表示H2 或NH3的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
（4）吸收塔中反應(yīng)為：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

串聯(lián)電路中四個(gè)電解池分別裝有0.5mol?L-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液pH最小的是（　�。�
A、KNO3溶液
B、NaCl溶液
C、AgNO3溶液
D、CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷．在101kPa時(shí)，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105 kJ，則丁烷的燃燒熱為
 
，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：
 

 

（2）已知0.5mol CH4（g）與0.5mol 水蒸氣在t℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 

（3）已知下列熱化學(xué)方程式
Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-Q1 kJ/mol
Hg（l）+
1
2
O2（g）═HgO（s）△H2=-Q2 kJ/mol
Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H3=-Q3 kJ/mol
則Q3與Q1和Q2的關(guān)系式為：Q3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程或現(xiàn)象與水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、純堿溶液去油污
B、配制氯化鐵溶液時(shí)加入少量的鹽酸
C、NaHCO3與Al2（SO4）3混合作泡沫滅火劑
D、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在純水中加入下列固體物質(zhì)，對(duì)水的電離平衡不會(huì)產(chǎn)生影響的是（　�。�
A、NaI
B、NH4Cl
C、K2CO3
D、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H1=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
（填“有”或“無(wú)”）影響．
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為（　　）
A、1：3B、2：3
C、3：2D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下都可用鋁制容器貯存
B、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C、常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大

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