18．碘化鉀溶液中先加入新制的氯水，再加入足量的CCl4振蕩，靜置后（　�。�
A．溶液不分層，但呈褐色B．分層，上層呈紫紅色，下層近于無色
C．分層，上層近于無色，下層呈橙紅色D．分層，上層近于無色，下層呈紫紅色

分析 向碘化鉀溶液中先加入氯水，氯氣置換出碘，碘易溶于四氯化碳，但四氯化碳的密度比水大，不溶于水，以此解答．

解答 解：氯氣置換出碘，碘易溶于四氯化碳，但四氯化碳的密度比水大，不溶于水，則溶液分層，則上層為水層，無色，下層為紫紅色，故選D．

點評 本題以萃取為背景考查氯氣的性質(zhì)，注意碘在四氯化碳中的顏色，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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9．現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②海水淡化處理；③用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分．對應(yīng)的操作正確的順序是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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9．某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取、收集干燥的氨氣并模擬工業(yè)生產(chǎn)硝酸，裝置如圖1、圖2所示：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）B中盛裝的固體是堿石灰（寫名稱）；在C的方框中畫出用試管收集氨氣的裝置．
（3）工業(yè)上以氨氣為原料制備NO的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$?_{△}^{催化劑}$4NO+6H2O．
（4）實驗室用Na2O2和水制取氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol
（5）圖2中向盛有NO的集氣瓶中通入少量O2，集氣瓶中的現(xiàn)象是氣體由無色變?yōu)榧t棕色，（最后又變?yōu)闊o色）集氣瓶內(nèi)液面上升．
（6）觀察圖3，根據(jù)Y對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別，Y的化學(xué)式是N2O5，X與KOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O．

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6．下列塑料可作耐高溫材料的是（　�。�
A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．聚四氟乙烯D．有機(jī)玻璃

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13．計算題：
（1）實驗室用0.2L  0.5mol/L氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，并利用以下所給的方程式計算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能吸收到多少升氯氣？2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
（2）實驗室配制0.5mol•L-1硫酸溶液500mL，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL．

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3．下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．H+、K+、Cl-、NO3-B．Na+、H+、Cu2+、NO3-
C．Ca2+、Na+、CO32-、Cl-D．Mg2+、OH-、SO42-、K+

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10．空氣質(zhì)量報告中不涉及的是（　　）
A．SO2B．CO2C．NO2D．可吸入顆粒

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7．關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯誤的是（　�。�
①與水反應(yīng)比鈉劇烈    ②原子半徑小于鈉   ③它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳   ④它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同  ⑤它是還原劑．
A．①④B．②③⑤C．③⑤D．只有①

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8．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合物的總質(zhì)量
C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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