amolFe與一定量的硝酸在一定條件下充分反應，將生成的氣體與標準狀況下b g O2混合，恰好能被水完全吸收，則a和b的關(guān)系可能是

A．0.5a≤b≤0.75a   B．16a≤b≤24a    C．0.2a≤b≤0.3a    D．無法確定

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


材料與化學密切相關(guān)，表中對應關(guān)系不正確的是 (   )

   

材料

主要化學成分

A．

水泥

硅酸鹽

B．

光導纖維

晶體硅

C．

碳素鋼

鐵碳合金

D．

沙子

二氧化硅

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉

B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

C．配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，將4.0 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中溶解

D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：

A. 連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B. 稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。

C. 將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

D. 以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為                               ，當產(chǎn)生______________________________ _的現(xiàn)象時可判斷滴定已經(jīng)達到終點。

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是_________。

滴定

次數(shù)

待測溶液的

體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.04

21.03

2

25.00

1.98

21.99

3

25.00

3.20

21.24

（4）本方案設(shè)計中由一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認為是  

                                                       （寫一種既可）。

（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 飽和溶液中 c (H＋）與 c (S2－）之間存在如下關(guān)系： c2 (H＋) ·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為 lmol/L，應調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為__________________�！　�

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

    A．加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：NO3－、NH4＋、Ba2＋、Cl－、Na＋

    B．使酚酞變紅的色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

    C．0．1 mol／L的FeCl3溶液：Ba2＋、NO3－、Na＋、Cu2＋、I－

D．0．1 mol／L的NH4Cl溶液：K＋、Na＋、HCO3－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)能按“→”所示關(guān)系實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應一步完成）

A.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3

B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C.N2→NO2→HNO3→NO

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：


銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下圖：

（1）電解精練銀時，陰極反應式為_______________；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應的化學方程式為_______________________________________。

（2）固體混合物B的組成為_____________；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_____________________。

（3）煅燒過程中生成的氧化產(chǎn)物與NH3在催化劑條件下反應的化學方程式為_____________________。這個反應中會有白煙產(chǎn)生，該白煙為______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64％，理論上3．0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為__________molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液___________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面的原子或原子團不屬于官能團的是(   )

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

⑴請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。

⑵反應中，被還原的元素是            ，還原劑是                 。

⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為            。

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