Question

電解質溶液中相關粒子濃度的大小關系．
（1）同一溶液中不同離子濃度的大小比較
①NH₄Cl溶液中的c（NH₄⁺）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（Cl^-）大小關系

 

②NaHCO₃溶液中的c（Na⁺）、c（H⁺）、c（HCO₃^-）、c（OH^-）大小關系

 

（2）不同溶液中同一離子濃度的大小比較
①物質的量濃度相同的下列溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是

 

A．（NH₄）₂SO₄ B．（NH₄）₂CO₃  C．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂
②c（NH₄⁺）相等的①NH₄Cl�、贜H₄HCO₃ �、跱H₄HSO₄ 三種溶液中，溶質濃度由大到小的順序是

 

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Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）①氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
②碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以溶液呈堿性，碳酸氫根離子水解但程度較小，鈉離子不水解，根據物料守恒判斷；
（2）①碳酸根離子促進銨根離子水解、亞鐵離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，溶液中c（NH₄⁺）越��；
②碳酸氫根離子促進銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同c（NH₄⁺）的銨鹽濃度越大．

解答： 解：（1）①氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），銨根離子水解程度較小，所以溶液中c（H⁺） 較小，則離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），碳酸氫根離子水解但程度較小，鈉離子不水解，根據物料守恒得c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）①碳酸根離子促進銨根離子水解、亞鐵離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，溶液中c（NH₄⁺）越小，所以c（NH₄⁺）由大到小的順序是C＞A＞B，故答案為：C＞A＞B；
②碳酸氫根離子促進銨根離子水解、氫離子抑制銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，相同c（NH₄⁺）的銨鹽濃度越大，所以c（NH₄⁺）相同的這三種溶液溶質濃度由大到小的順序是②＞①＞③，故答案為：②＞①＞③．

點評：本題考查離子濃度大小比較，明確溶質的性質確定溶液酸堿性，再結合守恒思想分析解答，注意（2）離子之間的相互影響，題目難度中等．