Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題．
（1）⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序

Na＞Al＞F

．
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是

HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

．
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，寫出其中兩種不同類別物質的化學式

NaOH

、

NaClO（或NaClO₃、NaClO₄）

．
（4）上表中所列出的部分元素能形成多種帶有18個電子的分子，請寫出其中三種的化學式

SiH₄、HCl、Ar、H₂O₂、F₂、N₂H₄（任寫三種即可）

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Si，⑨是Cl，⑩是Ar．
（1）電子層越多，原子半徑越大，同周期元素原子從左到右半徑逐漸減��；
（2）同周期元素的最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，同駐足最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱；
（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物一般是含有金屬陽離子和酸根離子團的鹽或是強堿；
（4）分子的電子總數(shù)等于分子中各原子含有的電子數(shù)的和．

解答：解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是Si，⑨是Cl，⑩是Ar．
（1）根據(jù)電子層越多，原子半徑越大，所以F半徑最小，同周期元素原子從左到右半徑逐漸減小，所以Na＞Al，即半徑順序是：Na＞Al＞F，故答案為：Na＞Al＞F；
（2）C、N、Si的最高價含氧酸分別是H₂CO₃、HNO₃、H₂SiO₃，酸性順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）H、O、Na、Cl形成的即含有離子鍵又含有共價鍵的化合物有NaOH，屬于堿類，NaClO、NaClO₃、NaClO₄，屬于鹽類，
故答案為：NaOH、NaClO（或NaClO₃、NaClO₄）；
（4）能形成18個電子的分子有SiH₄、HCl、Ar、H₂O₂、F₂、N₂H₄等，故答案為：SiH₄、HCl、Ar、H₂O₂、F₂、N₂H₄（任寫三種即可）．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質可推斷出元素的種類，題中側重于周期律的應用，學習中注意積累相關知識．