某同學(xué)用食用油進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。以下是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
下列關(guān)于食用油的實(shí)驗(yàn)結(jié)論中不正確的是
[     ]
A．食用油的密度比水小
B．食用油中含有碳碳不飽和鍵
C．食用油在堿性條件下會(huì)水解生成可溶于水的物質(zhì)
D．食用油是一種有機(jī)酸
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）元素①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．除⑧外，原子半徑最大的是
Na
Na
（填元素符號(hào)），元素⑦的氫化物的電子式是
．
（2）①②③三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
HF＞NH3＞CH4
HF＞NH3＞CH4
（用相應(yīng)氫化物的化學(xué)式作答）．元素①～⑧中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化學(xué)式），它與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究元素④⑤⑥金屬性遞變規(guī)律，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完全．
      實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．將一小塊④的單質(zhì)放入滴有酚酞溶液的冷水中
鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)
鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)
，發(fā)出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色
2．將少量冷水注入盛有打磨過(guò)的⑤的單質(zhì)的試管中，再滴加酚酞，一段時(shí)間后加熱至沸騰
加熱后
鎂條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液呈紅色
鎂條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，溶液呈紅色
3．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過(guò)的⑤的單質(zhì)的試管中 劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡
4．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過(guò)的
Al
Al
的單質(zhì)的試管中		 反應(yīng)緩慢，一段時(shí)間后，產(chǎn)生無(wú)色氣泡
結(jié)論：
Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱
Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱
（用元素符號(hào)結(jié)合文字說(shuō)明）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
（1）研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管abc中加入相同體積（2mL）5% H2O2溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加1～2滴1mol/L FeCl3溶液．得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：MnO2 和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是
控制變量
控制變量
．
②設(shè)計(jì)試管c的目的是
空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)
空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)
．
③若繼續(xù)用上述實(shí)驗(yàn)藥品研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是
FeCl3
FeCl3
，原因是
FeCl3作催化劑反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化
FeCl3作催化劑反應(yīng)速率適中，有利于觀察反應(yīng)速率的變化
．
（2）現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、燒杯、兩桶、天平、秒表
實(shí)驗(yàn)藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L鹽酸、5mol/L鹽酸
①利用所提供實(shí)驗(yàn)用品，課研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是
鹽酸的濃度、鋁的表面積
鹽酸的濃度、鋁的表面積
，
為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是
反應(yīng)開始到停止所用的時(shí)間
反應(yīng)開始到停止所用的時(shí)間
．
②若要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還需用到的主要儀器是
溫度計(jì)
溫度計(jì)
．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟（文字表述、圖示均可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?日照二模）黃鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列工藝過(guò)程既能制得H2SO4，又能制得H2．

（1）該過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為
I2
I2
．
（2）在該過(guò)程中，使用膜反應(yīng)器及時(shí)分離出HI分解產(chǎn)生的H2，目的是
使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率
使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率
（用平衡移動(dòng)的原理解釋）．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知濃硫酸的沸點(diǎn)為338℃，加熱時(shí)酒燈火焰的溫度為400℃～500℃．
①甲同學(xué)用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，請(qǐng)解釋生成該白色沉淀的可能原因
SO42-+Ba2+═BaSO4↓或2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
SO42-+Ba2+═BaSO4↓或2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
（用離子方程式表示）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置不完善，設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查）．

a、打開彈簧夾通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾；
b、滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見(jiàn)沉淀生成．操作a的目的是
排出裝置中的O2
排出裝置中的O2
，裝置B中的劑是
飽和NaHSO3溶液
飽和NaHSO3溶液
．
③丙同學(xué)取乙實(shí)驗(yàn)后的C中溶液少許，滴加一種無(wú)色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學(xué)滴加的試劑可能是
b
b
（填字母編號(hào)）．
a、NaOH溶液        
b、H2O2溶液     
c、新制氯水        
d、酸性KmnO4溶液
④裝置D中與導(dǎo)管連接的是硬質(zhì)玻璃管，則裝置D的作用是
吸收尾氣并防倒吸；
吸收尾氣并防倒吸；
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)該混合物進(jìn)行分離，以得到純凈的AlCl3和FeCl3，圖甲是該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：
精英家教網(wǎng)
（1）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ需加入適宜的試劑，你認(rèn)為最好選用的試劑是
 
．
A．KMnO4（H+）溶液  B．硝酸      C．H2O2           D．濃硫酸
（2）操作V的離子方程式為
 
；操作Ⅶ的離子方程式為
 
．
（3）圖乙是操作Ⅵ、X制取無(wú)水FeCl3、AlCl3的部分裝置（鐵架臺(tái)、加熱裝置等已略去）．
①圖乙中，裝置a由
 
、圓底燒瓶、雙孔塞和導(dǎo)管組成．
②循環(huán)物質(zhì)A是
 
．
③裝置b中填充的物質(zhì)可以是
 
（填編號(hào)）．
A．堿石灰       B．無(wú)水氯化鈣     C．濃硫酸          D．五氧化二磷
（4）你認(rèn)為該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)最后
 
（填“能”或“不能”）得到純凈的AlCl3和FeCl3．若不能，請(qǐng)你完善該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)（用文字?jǐn)⑹觯?!--BA-->
 
．（若能，此空不填）

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