某同學用食用油進行實驗。以下是實驗操作和現(xiàn)象：
下列關(guān)于食用油的實驗結(jié)論中不正確的是
[     ]
A．食用油的密度比水小
B．食用油中含有碳碳不飽和鍵
C．食用油在堿性條件下會水解生成可溶于水的物質(zhì)
D．食用油是一種有機酸
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
二 ① ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）元素①～⑧中，化學性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
．除⑧外，原子半徑最大的是
Na
Na
（填元素符號），元素⑦的氫化物的電子式是
．
（2）①②③三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
HF＞NH3＞CH4
HF＞NH3＞CH4
（用相應氫化物的化學式作答）．元素①～⑧中的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的氫氧化物是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化學式），它與元素④的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）某同學設計并進行實驗，探究元素④⑤⑥金屬性遞變規(guī)律，請將實驗報告補充完全．
      實驗步驟 實驗現(xiàn)象
1．將一小塊④的單質(zhì)放入滴有酚酞溶液的冷水中
鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動
鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動
，發(fā)出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色
2．將少量冷水注入盛有打磨過的⑤的單質(zhì)的試管中，再滴加酚酞，一段時間后加熱至沸騰
加熱后
鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液呈紅色
鎂條表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液呈紅色
3．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的⑤的單質(zhì)的試管中 劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣泡
4．將2mL 1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的
Al
Al
的單質(zhì)的試管中		 反應緩慢，一段時間后，產(chǎn)生無色氣泡
結(jié)論：
Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱
Na、Mg、Al三種元素的金屬性依次減弱
（用元素符號結(jié)合文字說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學在實驗室進行實驗研究化學反應速率的影響因素．
（1）研究催化劑對化學反應速率的影響，實驗步驟如下：
Ⅰ向3支大小相同的試管abc中加入相同體積（2mL）5% H2O2溶液；
Ⅱ向試管a中加入少量MnO2粉末，向試管b中滴加1～2滴1mol/L FeCl3溶液．得出實驗結(jié)論：MnO2 和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化劑，且前者的催化效率高得多．
①步驟I中分別向3支試管中加入相同體積的溶液的目的是
控制變量
控制變量
．
②設計試管c的目的是
空白對照實驗
空白對照實驗
．
③若繼續(xù)用上述實驗藥品研究溫度對H2O2分解速率的影響，為了便于觀察，選擇的催化劑是
FeCl3
FeCl3
，原因是
FeCl3作催化劑反應速率適中，有利于觀察反應速率的變化
FeCl3作催化劑反應速率適中，有利于觀察反應速率的變化
．
（2）現(xiàn)提供下列實驗用品研究化學反應速率的影響因素．
實驗儀器：試管、燒杯、兩桶、天平、秒表
實驗藥品：鋁片、鋁粉、0.5mol/L鹽酸、5mol/L鹽酸
①利用所提供實驗用品，課研究的化學反應速率的影響因素是
鹽酸的濃度、鋁的表面積
鹽酸的濃度、鋁的表面積
，
為了便于觀察，你建議記錄的數(shù)據(jù)是
反應開始到停止所用的時間
反應開始到停止所用的時間
．
②若要研究溫度對化學反應速率的影響，還需用到的主要儀器是
溫度計
溫度計
．
設計實驗完成溫度對化學反應速率的影響，說明實驗步驟（文字表述、圖示均可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?日照二模）黃鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列工藝過程既能制得H2SO4，又能制得H2．

（1）該過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)為
I2
I2
．
（2）在該過程中，使用膜反應器及時分離出HI分解產(chǎn)生的H2，目的是
使平衡向正反應方向移動，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率
使平衡向正反應方向移動，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率
（用平衡移動的原理解釋）．
（3）某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀，進行如下實驗．已知濃硫酸的沸點為338℃，加熱時酒燈火焰的溫度為400℃～500℃．
①甲同學用裝置Ⅰ進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，請解釋生成該白色沉淀的可能原因
SO42-+Ba2+═BaSO4↓或2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
SO42-+Ba2+═BaSO4↓或2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
（用離子方程式表示）．
②乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置Ⅱ進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查）．

a、打開彈簧夾通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾；
b、滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成．操作a的目的是
排出裝置中的O2
排出裝置中的O2
，裝置B中的劑是
飽和NaHSO3溶液
飽和NaHSO3溶液
．
③丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學滴加的試劑可能是
b
b
（填字母編號）．
a、NaOH溶液        
b、H2O2溶液     
c、新制氯水        
d、酸性KmnO4溶液
④裝置D中與導管連接的是硬質(zhì)玻璃管，則裝置D的作用是
吸收尾氣并防倒吸；
吸收尾氣并防倒吸；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體AlCl3和FeCl3混合物中含有少量FeCl2和Al2（SO4）3，某同學設計并進行實驗對該混合物進行分離，以得到純凈的AlCl3和FeCl3，圖甲是該同學設計并進行的實驗：
精英家教網(wǎng)
（1）實驗操作Ⅱ需加入適宜的試劑，你認為最好選用的試劑是
 
．
A．KMnO4（H+）溶液  B．硝酸      C．H2O2           D．濃硫酸
（2）操作V的離子方程式為
 
；操作Ⅶ的離子方程式為
 
．
（3）圖乙是操作Ⅵ、X制取無水FeCl3、AlCl3的部分裝置（鐵架臺、加熱裝置等已略去）．
①圖乙中，裝置a由
 
、圓底燒瓶、雙孔塞和導管組成．
②循環(huán)物質(zhì)A是
 
．
③裝置b中填充的物質(zhì)可以是
 
（填編號）．
A．堿石灰       B．無水氯化鈣     C．濃硫酸          D．五氧化二磷
（4）你認為該同學的實驗最后
 
（填“能”或“不能”）得到純凈的AlCl3和FeCl3．若不能，請你完善該同學的實驗步驟設計（用文字敘述）：
 
．（若能，此空不填）

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