Question

【題目】某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應:

下列說法正確的是(　　)

A. 由實驗1可以得出結論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅

B. 實驗2中生成紅色物質的離子方程式為Al+Cu2+Al3++Cu

C. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因

D. 由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2 mol·L-1的鹽酸和硫酸溶液反應,后者更劇烈

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A．沒有明顯現(xiàn)象，只能說明反應沒發(fā)生，客觀事實是金屬活潑性是鋁大于銅，故A錯誤；B．生成紅色固體的反應是2Al3+Cu2+═2Al3++3Cu，故B錯誤；C．由實驗1、2 的對比實驗可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導致的，故C正確；D．鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應，因硫酸中的H+的濃度大，所以在硫酸中反應劇烈，與本實驗無關，故D錯誤；故選C。