Question

11．如表實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)	操作
A	實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制備蒸餾水	將自來(lái)水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱
B	配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL	將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C	檢驗(yàn)溶液中是否含SO42-	先加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液
D	取出分液漏斗中的上層液體	下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．用自來(lái)水制蒸餾水是將水加熱蒸餾；
B．容量瓶是定容儀器，不能作為溶解儀器；
C．加入鹽酸后排除了干擾離子，再加入氯化鋇，若生成了白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有硫酸根離子；
D．分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體從上口倒出．

解答 解：A．自來(lái)水和蒸餾水的差別是所含的可溶性鈣鎂化合物的量不同，用自來(lái)水制蒸餾水是將水加熱蒸餾，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶是定容儀器，不能作為溶解儀器，也不能用來(lái)稀釋液體，故B錯(cuò)誤；
C．向某溶液中加入足量的鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存在銀離子，然后再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液中存在硫酸根離子，故C正確；
D．分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，．涉及常見離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的制備、溶液配制等，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，在檢驗(yàn)離子存在時(shí)，需要排除干擾，保證檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性．