11.如表實驗操作正確的是(  )
編號實驗操作
A實驗室用自來水制備蒸餾水將自來水倒入燒杯中,小心給燒杯加熱
B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻,定容
C檢驗溶液中是否含SO42-先加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液
D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
A.AB.BC.CD.D

分析 A.用自來水制蒸餾水是將水加熱蒸餾;
B.容量瓶是定容儀器,不能作為溶解儀器;
C.加入鹽酸后排除了干擾離子,再加入氯化鋇,若生成了白色沉淀,該白色沉淀為硫酸鋇,則原溶液中一定含有硫酸根離子;
D.分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出,上層液體從上口倒出.

解答 解:A.自來水和蒸餾水的差別是所含的可溶性鈣鎂化合物的量不同,用自來水制蒸餾水是將水加熱蒸餾,故A錯誤;
B.容量瓶是定容儀器,不能作為溶解儀器,也不能用來稀釋液體,故B錯誤;
C.向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象,說明溶液中不存在銀離子,然后再加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀為硫酸鋇,證明原溶液中存在硫酸根離子,故C正確;
D.分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出,上層液體從上口倒出,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,.涉及常見離子的檢驗、物質(zhì)的制備、溶液配制等,題目難度中等,注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法,在檢驗離子存在時,需要排除干擾,保證檢驗方案的嚴(yán)密性.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(  )
A.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞B.充有氫氣的氣球遇明火爆炸
C.鐵制菜刀生銹(Fe2O3•nH2O)D.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.水在很多的反應(yīng)中,起到極其重要的作用.根據(jù)下面水參與的反應(yīng),回答:
①2F2+2H2O═4HF+O2       
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑              
④2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2
水只作氧化劑的是③ (填寫序號,下同);水只作還原劑的是①;水既作氧化劑,又作還原劑的是④.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是(  )
A.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度不隨時間變化
B.容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化
C.v (X):v (Y)=l:2
D.單位時間消耗0.1 molX同時生成0.2molZ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列電離方程式中,正確的是(  )
A.Fe2(SO43═2Fe+3+3SO4-2B.Ba(OH)2═Ba2++2(OH-
C.H2SO4═2H++SO42-D.Na2CO3═Na2++CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極.將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色.則以下說法不正確的是 ( 。
A.電源B極是負(fù)極
B.甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1:2:2:2
C.欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.現(xiàn)有FeCl2和CuCl2的混合溶液400mL,經(jīng)測定其中C(Cl-)=amol/L,向其中加入過量的Zn粉bg,充分反應(yīng)后過濾,所得固體殘渣經(jīng)充分洗滌干燥后稱重,質(zhì)量為cg,則:
(1)原混合溶液中C(Fe2+)=$\frac{1}{16}$(5b-5c-a)mol/L,C(Cu2+)=$\frac{1}{16}$(9a-5b+5c)mol/L;
(2)b的取值范圍是b>13a;
(3)c值越大,說明原溶液中CuCl2溶液的含量越大,c的取值范圍是(b-1.8a)<c<(b-0.2a).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.向某密閉容器中加入1mol N2和3mol H2,平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%.
(1)在恒溫恒容下,向密閉容器中加入0.3mol N2,x mol H2和y mol NH3,達到平衡后,NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為20%,則x=0.9mol,y=1.4mol.
(2)在恒溫恒壓下,按下列方式投料起始反應(yīng),平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為20%的有①②(填序號).
①n(N2)=0,n(H2)=0,n(NH3)=4mol
②n(N2)=$\frac{1}{3}$mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=0
③n(N2)=1mol,n(H2)=0,n(NH3)=2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.試管中盛有少量白色固體,確認(rèn)其是銨鹽的方法是( 。
A.加水,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B.加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入紫色石蕊試劑
C.加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入酚酞試劑
D.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

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