下列敘述不正確的是(  )
分析:A.氯化鋁是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物,屬于共價化合物;
B.原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價鍵;
C.HF分子間含有氫鍵,沸點最高,HCl、HBr、HI,都不含氫鍵,都為分子晶體,影響因素為相對分子質(zhì)量大小,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,則熔沸點越高;
D.金屬導(dǎo)體導(dǎo)電是由于自由電子的定向移動;
解答:解:A.含有金屬元素的晶體不一定是離子晶體,如氯化鋁是共價化合物,故A正確;
B.原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價鍵,所以原子晶體中只存在共價鍵,故B正確;
C.HF分子間含有氫鍵,沸點最高,HCl、HBr、HI,都不含氫鍵,都為分子晶體,影響因素為相對分子質(zhì)量大小,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強,則熔沸點越高,所以四種物質(zhì)的沸點:HCl<HBr<HI<HF,故C錯誤;
D.金屬晶體之所以能導(dǎo)電是因為其中含有自由移動的電子發(fā)生了定向移動,故D正確;
故選:C.
點評:本題主要考查了晶體類型與化學鍵,分子晶體沸點的比較以及金屬導(dǎo)電的原因,難度中等.
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