Question

15．（1）寫出工業(yè)上分別以①CH₂=CH₂為原料和②C₆H₁₂O₆為原料制取乙醇的化學(xué)方程式：①CH₂=CH₂+H₂O$→_{高溫高壓}^{催化劑}$CH₃CH₂OH②C₆H₁₂O₆$\stackrel{催化劑}{→}$2CO₂↑+2CH₃CH₂OH
（2）已知離子反應(yīng)：
①H₂A+B^-=HA^-+HB　　
②H₂A+2C^-=A^2-+2HC
則H₂A、HA^-、HB、HC的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)镠₂A＞HB＞HA^-＞HC
（3）向含有等物質(zhì)的量濃度的HCl、NH₄Cl、AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化關(guān)系如圖．試寫出①OA段和②CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①H⁺+OH^-=H₂O②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；葡萄糖發(fā)酵生成二氧化碳、乙醇；
（2）依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律解答；
（3）向含有等物質(zhì)的量濃度的HCl、NH₄Cl、AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，然后與氯化鋁發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和水，然后再與氯化銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，最后與氫氧化鋁發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成偏鋁鈉和水．

解答 解：（1）①乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式：CH₂=CH₂+H₂O    $→_{高溫高壓}^{催化劑}$    CH₃CH₂OH；
故答案為：CH₂=CH₂+H₂O    $→_{高溫高壓}^{催化劑}$    CH₃CH₂OH；
②葡萄糖發(fā)酵生成二氧化碳、乙醇，方程式：C₆H₁₂O₆$\stackrel{催化劑}{→}$2CO₂↑+2 CH₃CH₂OH；
故答案為：C₆H₁₂O₆$\stackrel{催化劑}{→}$2CO₂↑+2 CH₃CH₂OH；
（2）化學(xué)反應(yīng)中強(qiáng)酸能制備酸性弱的酸；
依據(jù)方程式①H₂A+B^-=HA^-+HB可知：H₂A＞HB＞HA^-；
依據(jù)②H₂A+2C^-=A^2-+2HC可知：H₂A＞HA^-＞HC；
所以酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐₂A＞HB＞HA^-＞HC；
故答案為：H₂A＞HB＞HA^-＞HC；
（3）向含有等物質(zhì)的量濃度的HCl、NH₄Cl、AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)即OA段，反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，然后與氯化鋁發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁和水，然后再與氯化銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，最后與氫氧化鋁發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成偏鋁鈉和水即CD段，反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案為：①H⁺+OH^-=H₂O   ②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，溶液酸堿性強(qiáng)弱判斷，明確有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、熟悉強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律、把握圖中各段發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．