下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
ACO2有氧化性點(diǎn)燃的Mg條能在CO2中繼續(xù)燃燒
BKNO3的溶解度大可用重結(jié)晶法除去KNO3中的NaCl 
CCl2可部分與水反應(yīng)用排飽和食鹽水的法收集Cl2
DAl3+ 易水解不能用蒸干AlCl3溶液的方法制得AlCl3
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．CO2的氧化性較弱，鎂具有強(qiáng)還原性；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都較大，二者的區(qū)別在于溶解度隨溫度的變化不同；
C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸是化學(xué)平衡，排飽和食鹽水法收集Cl2，是利用氯離子濃度增大抑制氯氣和水反應(yīng)的平衡逆向進(jìn)行，減少氯氣的溶解性；
D．不能用蒸干AlCl3溶液的方法制得AlCl3，原因是水解生成的鹽酸易揮發(fā)．
解答： 解：A．CO2的氧化性較弱，鎂之所以能在二氧化碳中燃燒的原因是鎂具有強(qiáng)還原性，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都較大，二者的區(qū)別在于溶解度隨溫度的變化不同，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣和水反應(yīng)是化學(xué)平衡，反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，排飽和食鹽水法收集Cl2，是利用氯離子濃度增大抑制氯氣和水反應(yīng)的平衡逆向進(jìn)行，減少氯氣的溶解性，Ⅰ、Ⅱ都正確，兩者間具有因果關(guān)系，故C正確；
D．AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸恢復(fù)而得到氫氧化鋁，如加入硫酸鋁溶液，仍得到硫酸鋁，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素化合物、鹽類(lèi)的水解以及平衡移動(dòng)等問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重學(xué)生的分析能力和評(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、硝酸鈉  B、硫酸 C、醋酸 D、氯化銀 E、酒精 F、蔗糖  G、氨氣 H、二氧化硫 I、氯氣
J、硫酸鋇  K、食鹽水　L、氫氧化銅
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，28g的CO與N2組成的混合氣體中含有原子數(shù)一定為2NA
B、0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA
C、56克鐵在氯氣中完全燃燒，共轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
D、1L 1mol/L 的鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列4種有機(jī)物中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、①②B、①③C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4-、SO42-、I-
C、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D、0.1 mol?L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[I]：中和滴定是一種準(zhǔn)確度高的定量分析方法．現(xiàn)以酚酞作指示劑，用0.1mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸
（一）實(shí)驗(yàn)操作：（1）滴定時(shí)左手
 
，右手
 
，眼睛注視
 
．當(dāng)
 
時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
（二）實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）		123
V（樣品）20.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9514.9515.05
（2）經(jīng)計(jì)算，鹽酸的濃度c=
 
．
（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．用堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．用含NaC1雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)準(zhǔn)液后滴定鹽酸
c．盛待測(cè)液的滴定管尖嘴部分有氣泡，取用待測(cè)液后氣泡消失
d．觀察堿式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視
[II]：實(shí)際工作中也可用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行類(lèi)似的滴定分析．為了分析某物質(zhì)中鐵元素的含量，先將物質(zhì)預(yù)處理，使鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（4）取用標(biāo)準(zhǔn)溶液KMnO4時(shí)，用
 
（填酸式或堿式）滴定管
（5）滴定前是否要滴加指示劑？
 
 （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，在一定濃度的NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，反應(yīng)結(jié)論如下表所示（x、y均不等于O）：
序號(hào)CH3COOH溶液的體積/mLNaOH溶液的體積/mL結(jié)論
①020.00NaOH溶液pH=13
②x20.00反應(yīng)后溶液呈堿性
③y20.00反應(yīng)后溶液呈中性
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、NaOH溶液的濃度等于0.01mol．L-1
B、CH3COOH溶液的濃度可能等于2/x mol．L-1
C、CH3COOH溶液的濃度等于2/y mol．L-1
D、②組反應(yīng)后混合液中，離子濃度相對(duì)大小關(guān)系為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA
B、25℃、101.3kPa時(shí)，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA
C、標(biāo)況下，22.4LH2O  中含有的原子數(shù)為3NA
D、2L 1mol/L Na2SO4 溶液中離子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知B是合成聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯（PET）的重要原料，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
CH2═CH2
Br2
A→B
Cu/O2
△
C
（1）B的官能團(tuán)名稱為
 
．
（2）A→B的反應(yīng)方程式是
 
．
（3）向盛有1ml銀氨溶液的潔凈試管中滴入適量C，振蕩后水浴加熱可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）工業(yè)合成PET過(guò)程如下：

①的系統(tǒng)命名為
 
，步驟Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型為
 
；
②用步驟Ⅰ得到的信息完善下列方程式：

③實(shí)驗(yàn)室完成轉(zhuǎn)化Ⅱ所需試劑為
 
；
④寫(xiě)出滿足下列條件的X的所有同分異構(gòu)體
 
．
�。肿又杏斜江h(huán)但無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
ⅱ．能在酸或堿溶液中水解
ⅲ.1mol分子最多可與4mol NaOH反應(yīng)．

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