18．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．稱量時(shí)，左盤高，右盤低B．定容時(shí)，俯視讀取刻度
C．容量瓶洗凈后未干燥D．定容時(shí)，液面超過(guò)了刻度線

分析 分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液濃度偏高，凡是使n偏小或者V偏大的操作，溶液濃度偏低；

解答 解：A．依據(jù)托盤天平稱量原則：左物右碼，稱量時(shí)，左盤高，右盤低，說(shuō)明稱取的固體質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．定容時(shí)，俯視讀取刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；
C．容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C錯(cuò)誤；
D．定容時(shí)，液面超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差的分析，明確配制原理依據(jù)C=$\frac{n}{V}$即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明乙酸為弱酸的是（　�。�
A．乙酸的水溶液能使石蕊試液變紅B．乙酸能與水任意比互溶
C．乙酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2D．乙酸鈉溶液的PH大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是分液漏斗，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸．實(shí)驗(yàn)開始前，打開止水夾，先通入N2，通入N2的作用是實(shí)驗(yàn)前排除裝置中的二氧化碳；一會(huì)后，連接上干燥管，打開b的活塞，滴下稀硫酸，充分反應(yīng)后，再通入N2的目的將反應(yīng)中生成的二氧化碳全部鼓入干燥管中．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（m g）和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定．
①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好．
②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的體積（填“體積”或“質(zhì)量”）．
（3）丙同學(xué)用如圖3所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有過(guò)濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、稱量．
②丙同學(xué)測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106y}{197x}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)為5NA
B．72g Ca02所含離子總數(shù)為3NA
C．常溫下，將1mol Cl2通入到過(guò)量的NaOH溶液中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA
D．1L0.1mol/L Na2C03溶液中，C032-數(shù)目為0．lNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸220ml．試回答下列問(wèn)題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.6mol/L；
（2）經(jīng)計(jì)算，在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的C（填序號(hào)）．
A．5mL            B．10mL             C．25mL              D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是D
A．①②③④B． ③④①②
C．④①②③D．③①④②
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．某無(wú)色溶液：CO32-NO3- Al3+  Ba2+
B．使酚酞變紅的溶液：Na+ Cl- SO42-AlO2-
C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-
D．酸性溶液中：NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于混合物的是（　　）
A．純堿B．小蘇打C．燒堿D．赤鐵礦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
（1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化劑．
（2）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）將6.4g銅和足量濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L（寫出計(jì)算過(guò)程）；被還原的硫酸的物質(zhì)的量0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將一定量的CO2溶于100mL的0.4mol•L-1 KOH溶液．CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1鹽酸，至逸出的CO2與原先吸收的CO2質(zhì)量相等．此時(shí)消耗的鹽酸的體積為（　�。�
A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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