14．可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（　　）
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水

分析 互不相同的液體采用分液方法分離，互溶的液體采用蒸餾方法分離，能用分液漏斗分離的混合物，說(shuō)明這兩種物質(zhì)不互溶，據(jù)此分析解答．

解答 解：能用分液漏斗分離的混合物，說(shuō)明這兩種物質(zhì)不互溶，可以采用分液方法分離，
A．碘易溶于酒精中，所以不能采用分液方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．苯和水不互溶，二者混合分層，所以可以采用分液方法分離，故B正確；
C．乙酸和乙酸乙酯互溶，所以不能采用分液方法分離，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸和水互溶，所以不能采用分液方法分離，可以采用蒸餾方法分離，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分離和提純，明確物質(zhì)性質(zhì)及常見物質(zhì)分離提純方法是解本題關(guān)鍵，常用的分離方法有：分液、過(guò)濾、蒸餾、滲析等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（2）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積（或A1），其配位數(shù)為12；
（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說(shuō)法正確的是AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道
C．[Cu（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43- 互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為sp2、sp3．該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比值為9：1．
（5）在硅酸鹽中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面體（如圖2a）通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖2b為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學(xué)式為SiO32-（或（SiO3）n2n-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將C棒、Fe棒平行插人飽和NaCl溶液中（如圖所示）．下列敘述符合事實(shí)的是（　　）
A．斷開 K2，閉合 K1時(shí)，F(xiàn)e 電極反應(yīng)為：2 H++2e-=H2↑
B．斷開 K2，閉合 Kl 時(shí)，C電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑
C．斷開 K1，閉合 K2時(shí)，F(xiàn)e 電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
D．斷開 Kl，閉合 K2時(shí)，C電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，體積為4L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無(wú)色），如圖所示．
（1）曲線X（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）加快，v（逆）加快．（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=
9mol/（L•min），乙中v（N2O4）=1mol/（L•s），則乙中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是0.075 mol/（L．min），該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率60%，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為14：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，向混合液中加入1.92g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，試求
（1）產(chǎn)生氣體的體積；
（2）Cu2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組混合物中，不能混溶的是（　　）
A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和煤油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．寫出實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：乙烯→乙醇→乙醛→乙酸→乙酸乙酯
CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH、2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$2CH3COOH、CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．有NH4+、Fe3+、NO3-、Fe2+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物．
（1）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
（2）若有l(wèi) mol NO3-參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-
（3）若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．17.1%的蔗糖溶液200g，加適量的水稀釋到5L，求稀釋后的蔗糖溶液的物質(zhì)的量濃度（蔗糖相對(duì)分子質(zhì)量為342）（　�。�
A．0.2 mol•L-1B．0.3 mol•L-1C．0.02 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

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