Question

25℃時(shí)，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標(biāo)y可以是（　�。�

A．溶液的pH

B．醋酸的電離平衡常數(shù)

C．溶液的導(dǎo)電能力

D．醋酸的電離程度

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，溶液的pH逐漸增大，但始終小于7，故A錯(cuò)誤；
B．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度逐漸減少，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故C正確；
D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確加水稀釋對(duì)醋酸電離程度的影響是解本題關(guān)鍵，知道溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．