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已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（     ）

①生成物的質量分數一定增加    ②任一生成物總量一定增加

③反應物的轉化率一定增大      ④反應物的濃度一定降低

⑤正反應速率一定大于逆反應速率  ⑥一定使用催化劑

   A．①②③          B．③④⑤        C．②⑤            D．④⑥

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸，待反應完全后，再加入1 mol·L－1 KNO3溶液25 mL，恰好反應完全。該反應的方程式為FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O(未配平)，則對該反應的下列說法正確的是(　　)

A．化學方程式中按物質順序的計量數是：8、2、5、1、4、1、5

B．反應中氧化產物是N2O

C．反應過程中轉移的電子為8 mol電子

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)

A．在0℃時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子

B．電解食鹽水若產生2 g氫氣，則轉移的電子數目為NA

C．1 mol乙烷分子中共價鍵總數為7NA

D．密閉容器中46 g NO2含有的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是(　　)

A．“低碳經濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式

B．“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放

C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理

D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量

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科目：高中化學 來源： 題型：


FeSO4在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化學研究小組為探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產物，進行了一系列實驗。已知SO3的熔點是16.8 ℃，沸點是44.8 ℃。

請回答下列問題：

(1)裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是__________________________，試管浸泡在50 ℃的水中，其目的是____________________。

(2)裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗中氣體產物的成分。請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現象與結論。限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。

檢驗試劑

預期現象和結論

裝置Ⅲ的試管中裝有______________

產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO3

裝置Ⅳ的試管中裝有____________

(3)裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應加入的試劑是__________。

(4)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。

①甲同學推測該反應的還原產物有兩種可能：a.Cl2、b：Cl－。

乙同學結合甲同學的推測，認為其中一種可能可以排除，你認為可以排除的是哪種可能，并用簡要的文字和離子方程式說明理由：________________。

②上述反應的離子方程式為__________________。

③為檢驗上述反應中的還原產物，請選擇所需實驗步驟，并按先后次序排列：__________(填序號)。

A．取一支試管，加入上述反應后的溶液少許

B．加入過量Ba(NO3)2溶液，出現白色沉淀

C．過濾；取濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出現白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+B（g） C（g）+D（g），5min后達到平衡，各物質的平衡濃度有如下關系：c（A）×c（B）=c（C） ×c（D）。若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉化率不變，則此時A的轉化率(   )

A．60%           B．40%                                  C．20%         D．10%

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科目：高中化學 來源： 題型：


將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+aQ(g)｡2 min達到平衡時生成0.8 mol Z,測得Q的濃度為0.4 mol/L,下列敘述錯誤的是(    )

A.a的值為1                B.平衡時X的濃度為0.8 mol/L

C.Y的轉化率為60%         D.反應速率v(Y)=0.3 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如右圖所示。下列說法中正確的是 (　　)

A．8 min時表示正反應速率等于逆反應速率

B．前20 min A的反應速率為0.051mol·L－1·min－1

C．反應方程式中的x＝1則30 min時表示增大壓強

D．40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


S2Cl2是一種重要的化工產品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點－76℃，沸點138℃，易與水反應，進一步氯化可得SCl2，SCl2是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點－122℃，沸點59℃。SCl2 與S2Cl2相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn)定。S2Cl2可用下列裝置制備。

   回答下列問題：

 (1)寫出S2Cl2的電子式_____________________；

(2)寫出指定儀器的名稱c___________________，d_________________________；

 (3)a瓶盛放的試劑是_______________________ ；

 (4)b中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是：_______________________；

(5)裝置e中盛放的試劑是_____________其作用是①______________________________ ②___________________________________；

(6)得到純凈的S2Cl2，需要進行的操作是__________；

(7)若將S2Cl2放入水中同時產生沉淀和氣體寫出反應的方程式

   ___________________________________________________。

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