某生用0.1000mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A、移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞

B、用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次

C、把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D、取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm

E、調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）    。

（2）上述B步驟操作的目的是         。

（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是  。

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：     。

（5）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果的影響是           。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生用0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要
500mL容量瓶、量筒
500mL容量瓶、量筒
．
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
Ⅰ
Ⅰ
，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化
觀察錐形瓶中溶液顏色的變化
：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液紅色褪去，且30秒內(nèi)不變色
溶液紅色褪去，且30秒內(nèi)不變色
．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測定結(jié)果
偏低
偏低
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù) 待測液體積 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL）
第一次 20.00 0.20 20.38
第二次 20.00 4.00 24.20
第三次 20.00 2.38 22.60
則燒堿樣品的純度為
80.8%
80.8%
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、
D、C、E、A
D、C、E、A
、F（填序號(hào)）；
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
偏大
偏大
  （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
；
（4）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為
21.10
21.10
mL．
（5）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測液的濃度為
0.09000mol?L-1
0.09000mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆遼寧省東北育才學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

某生用0.1000mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A、移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞

B、用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次

C、把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D、取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm

E、調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)

F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定液面的刻度。

就此實(shí)驗(yàn)完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）    。

（2）上述B步驟操作的目的是         。

（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是  。

（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：     。

（5）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果的影響是           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼寧省東北育才學(xué)校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

某生用0.1000mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
E、調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定液面的刻度。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）   。
（2）上述B步驟操作的目的是        。
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 。
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：    。
（5）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸則對(duì)滴定結(jié)果的影響是          。

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