Question

（13分）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸
調節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：
________________．
（3）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：_______________________________
_______________________．
（4）步驟2中，若先用鹽酸調節(jié)pH再過濾，將會對實驗結果產生影響，其原因是
________________________________________________________________________．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0．2 mol/L NaCl（精鹽）溶液，右圖是該
同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：[來源:學|科|網]
________________________________________________
________________________________________________．
若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_____________________________________
0．2 mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是： ________________________________________________________________________．

Answer 1

（1）玻璃棒　漏斗；（2）NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃（或BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃）；（3）取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl₂溶液，若溶液未變混濁，則表明BaCl₂已過量；（4）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶　小于　重新配制。

解析