【題目】(1)分別用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),并寫(xiě)出離子方程式。

①M(fèi)g(Al)

試劑:________;離子方程式:_____________________

②CO2(HCl)

試劑:________;離子方程式:_____________________。

(2)把下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式。

①2H++COCO2↑+H2O_____________________。

②Al3++3OHAl(OH)3_______________________。

【答案】 NaOH 2Al +2OH+ 2H2O=2AlO23H2 飽和NaHCO3溶液 HCOH===H2OCO2 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O AlCl33NaOH == Al(OH)3

【解析】(1)本題考查物質(zhì)的除雜,①M(fèi)g和Al都活潑金屬,都能與酸反應(yīng),但Al能與氫氧化鈉反應(yīng),Mg不與氫氧化鈉反應(yīng),因此所加除雜試劑為NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑;②除雜時(shí)能把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成目標(biāo)物質(zhì),利用鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng),用鹽酸得到CO2,但不能用Na2CO3溶液,因?yàn)镃O2與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3,因此使用飽和的碳酸氫鈉的溶液,HCO3+H=CO2↑+H2O;(2)本題考查離子反應(yīng)方程式改寫(xiě)成化學(xué)反應(yīng)方程式,①酸用強(qiáng)酸,碳酸鹽是可溶的,不能伴隨其他反應(yīng),因此酸可以用硝酸、鹽酸、硫酸,碳酸鹽可以是碳酸鈉,也可以是碳酸鉀,因此反應(yīng)方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑++H2O,或者Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O;②用可溶性鋁鹽和強(qiáng)堿反應(yīng),因此AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 核素14C的中子數(shù)是6

B. 35Cl37Cl互為同位素

C. O2O3互為同素異形體

D. CH3CH2O HCH3OCH3互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分類(lèi)是人們認(rèn)識(shí)事物時(shí)常用的科學(xué)方法,下列關(guān)于碳酸鉀分類(lèi)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A屬于電解質(zhì)

B屬于化合物

C屬于碳酸鹽

D屬于分散系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將1 mol X、3 mol Y充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:Xg +3Yg 2Zg;ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述正確的是

A.升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小

B.縮小體積,Y的物質(zhì)的量濃度不變

C.保持容器體積不變,充入1mol的稀有氣體He,Z的濃度不變

D.保持容器體積不變,充入2mol的Zg,X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(
A.分液、蒸餾、萃取
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、萃取、蒸餾
D.蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A.

純鹽酸

水煤氣

硫酸

干冰

B.

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C.

膽礬

氫氧化鐵膠體

碳酸鈣

D.

水銀

澄清石灰水

氯化銅

碳酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)

(1)氨氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬,其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下:

反應(yīng)①:NH3(aq)+HClO(aq)= NH2Cl(aq)+H2O(l)△H1= akJmol﹣1

反應(yīng)②:NH2Cl(aq)+HClO(aq)= NHCl2(aq)+H2O(I)△H2= bkJmol﹣1

反應(yīng)③:2NHCl2(aq)+H2O(l)= N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq)△H3= ckJmol﹣1

① 2NH3(aq)+3HClO(aq)= N2(g)+3H2O(I)+3HCl(aq)的△H=______。

② 溶液pH對(duì)次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響(如圖1所示)。在pH較低時(shí)溶液中有無(wú)色無(wú)味的氣體生成,氨氮去除效率較低,其原因是_________________。

③ 用電化學(xué)法也可以去除廢水中氨氮.在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發(fā)現(xiàn)氨氮去除效率極低,但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后,去除效率可以大大提高。反應(yīng)裝置如圖2所示,b為電極__極,電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_____________。

(2)“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

① 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑,可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250~300 ℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____________。(寫(xiě)一條即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( )

A. 將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

B. 水玻璃在空氣中變質(zhì):Na2SiO3+CO2+H2O=2Na++CO32-+H2SiO3

C. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2017紹興模擬下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為0

C.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

D.增大反應(yīng)物濃度,提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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