鹽酸能發(fā)生下列反應：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O ③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此鹽酸具有的性質(zhì)是（　　）
A、只有酸性
B、只有氧化性
C、只有還原性
D、以上三種均具有
考點：氧化還原反應
專題：
分析：鹽酸與其它物質(zhì)反應生成鹽時表現(xiàn)酸性；H元素的化合價降低，表現(xiàn)為氧化性；Cl元素的化合價升高表現(xiàn)為還原性，以此來解答．
解答： 解：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中H元素的化合價降低，表現(xiàn)為氧化性；
②2HCl+CuO=CuCl2+H2O中反應生成鹽，表現(xiàn)酸性；
③MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中既生成鹽，又Cl元素的化合價升高表現(xiàn)為還原性，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，明確化合價的分析是解答本題的關(guān)鍵，熟悉常見物質(zhì)中元素的化合價及氧化還原反應中的基本概念即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw）的說法中錯誤的是（　�。�
A、各平衡常數(shù)的大小與溫度有關(guān)
B、若溫度升高則各平衡常數(shù)一定增大
C、平衡常數(shù)的大小能說明反應（或電離、溶解）進行的程度
D、平衡常數(shù)越大反應（或電離）程度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO-、NO3-
C、c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1         H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2
D、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1     CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氧化還原反應中，得失電子情況表示不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在加熱條件下，過量鐵與濃硝酸發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+4HNO3（濃）
  △  
.
 
Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O下列有關(guān)該反應的說法中，正確的是（　　）
A、濃HNO3是還原劑，NO2是還原產(chǎn)物
B、氧化性：濃HNO3＞Fe（NO3）2
C、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
D、若反應產(chǎn)生了0.1mol NO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于氧化還原反應，伹水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　�。�
A、SO3+H2O=H2SO4
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、2F2+2H2O=4HF+O2
D、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)能源與能量的說法正確的是（　�。�
A、煤和石油是經(jīng)過億萬年形成的，億萬年后煤和石油還會生成，故二者屬可再生能源
B、蒸汽屬于一次能源
C、凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應都是吸熱反應，常溫下進行的反應都是放熱反應
D、反應物和生成物的總能量決定反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：當羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：R-CH=CH-OH→．化學式為C9H10O2的有機物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，從G→H的反應中，有機物H只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．試回答：
（1）寫出有機物結(jié)構(gòu)簡式：B：
 
，F(xiàn)：
 
，H：
 
，I：
 
；
（2）寫出A→E+D的化學反應方程式：
 
；
（3）指出F→G；G→H的反應類型：
 
，
 
；
（4）寫出B→C的化學反應方程式：
 
．

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