4．“美麗中國(guó)”是十八大提出的重大課題，突出生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會(huì)發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．大力發(fā)展太陽(yáng)能和風(fēng)力發(fā)電機(jī)可緩解電力緊張問(wèn)題
B．將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率
C．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
D．推廣使用電動(dòng)汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具

分析 秉持“美麗中國(guó)”，應(yīng)減少污染物的排放，杜絕浪費(fèi)，減少污染，使用清潔能源等，以此解答該題．

解答 解：A．大力發(fā)展太陽(yáng)能和風(fēng)力發(fā)電機(jī)，可減少化石能源的使用，減少環(huán)境污染，故A正確；
B．將地溝油回收加工為燃料油，可減少污染物的排放，節(jié)能能源，故B正確；
C．推廣使用一次性木筷，不符合低碳生活的要求，故C錯(cuò)誤；
D．推廣使用電動(dòng)汽車、天然氣汽車等，可減少汽車尾氣的排放，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．最近我校主樓門前矗立起一塊電子顯示屏，時(shí)時(shí)顯示校園周圍環(huán)境的數(shù)據(jù)變化．其中一項(xiàng)是有關(guān)環(huán)境中PM2.5的內(nèi)容，下列有關(guān)PM2.5的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．PM2.5是指直徑為2.5pm顆粒物
B．PM2.5造成的霧霾天氣，空氣質(zhì)量很差，對(duì)人體健康危害極大
C．空氣中的PM2.5，表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物的含量，則PM2.5可能導(dǎo)致空氣形成氣溶膠
D．無(wú)風(fēng)霧霾中的PM2.5的運(yùn)動(dòng)應(yīng)屬于布朗運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Ⅰ恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+B（氣）?C（氣）
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol A和1mol B，到達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為（1-a）mol，
（2）若開(kāi)始時(shí)放入3mol A和3mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol．
（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A、2mol B和1mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量（�。ㄟx填一個(gè)編號(hào)）．
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol
Ⅱ若維持溫度不變，在一個(gè)與（Ⅰ）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（4）開(kāi)始加入1mol A和1mol B 時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為m，若開(kāi)始時(shí)加入1mol A和2mol B 時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為n，則m＜n（“＞”、“＜”、“=”）
（5）開(kāi)始時(shí)放入1　mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成b mol C．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較乙選填一個(gè)編號(hào)）．
（甲）a＜B＜I＞（乙）a＞b    （丙）a=b　  （�。┎荒鼙容^a和b的大�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．四氯化鈦（T1Cl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．實(shí)驗(yàn)室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝詈省略）．

已知：
①制取TiC14的反應(yīng)原理為TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
②有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：
 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 其他
 CCl4-23 76 與TiCl4互溶
 TiCl4-25 136 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，在550℃時(shí)能被氧氣氧化
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器N的名稱是圓底燒瓶，儀器A中盛裝的試劑是堿石灰．
（2）檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉止水夾K，在裝置E中加入水浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管下端，在水槽M中加入熱水，裝置E的長(zhǎng)
導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，移去水槽M，一段時(shí)間后，導(dǎo)管中形成一段水柱，則說(shuō)明裝置氣密性
良好（或其他合理答案）
反應(yīng)前通入N2的目的是排除裝置中的空氣，保證反應(yīng)在無(wú)氧無(wú)水環(huán)境下進(jìn)行
（3）裝置B中熱水的作用是使CCl4汽化．
（4）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（5）TiC14還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下反應(yīng)制得，同時(shí)有氣體生成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究氣體中是否同時(shí)含有CO和CO2兩種氣體：將氣體先通過(guò)澄清石灰水，干燥后再通人裝有灼熱Cu0的玻璃管中，若澄清石灰水變渾
濁且玻璃管中有紅色固體生成，則氣體中同時(shí)含有CO與C02兩種氣體（或其他合理答
案）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H +═Cu2 ++H2↑
B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混 合：HCO3 -+OH -═CO2↑+H2 O
C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2 ++CO3 2 -═CaCO3↓
D．CuSO4 與Ba（OH）2 溶液混合Cu2 ++SO4 2 -+2OH -+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．金屬鋁、鐵、銅與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS）的化學(xué)式為$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$m是常用的水處理劑，與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為
（2）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的說(shuō)法中正確的有ad（填正確答案標(biāo)號(hào)）；
a．三種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型均有離子鍵和配位鍵
b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
c．三種物質(zhì)的組成元素中第一電離能最大的是氮元素
d．K4[Fe（CN）6]與Na3AIF6的中心離子具有相同的配位數(shù)
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難于與Cu2+形成配位鍵，
（4）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上的Cl原子的雜化軌道類型為sp3．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為K2CuCl3；

（5）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.0g•cm-3，則銅原子的直徑約為255．pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.05×1023 （列式計(jì)算，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述不正確的是（　�。�
A．取用鈉、鉀、白磷時(shí)，沒(méi)用完的藥品要放回原瓶
B．用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2
C．氯水、硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色細(xì)口瓶中
D．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol
則反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO2（g）的反應(yīng)熱為（　　）
A．172.5 kJ/molB．-172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．-393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的鐵粉．假設(shè)反應(yīng)分為兩個(gè)階段．第一階段為：Fe+HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+H2O．
（1）寫出這兩個(gè)階段反應(yīng)的離子方程式．
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）在圖中畫出溶液中Fe2+、Fe3+、NO3-的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關(guān)系圖象（橫坐標(biāo)為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為溶液中離子的物質(zhì)的量）．

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