Question

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

（查閱資料）

資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問題：

（1）各裝置的連接順序為______→_____→_____→____→E。

（2）裝置A中反應的離子方程式是______。

（3）裝置E中反應的化學方程式是_____。

（4）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____。

（5）裝置C的主要作用是_____。

（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是（答出一條即可）_____。

Answer 1

【答案】A D B C MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2O+H2O=2HClO 加快反應速率，使反應充分進行 防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解 除去Cl2O中的Cl2 制得的次氯酸溶液濃度較大或制得的次氯酸溶液純度較高或制得的次氯酸溶液不含有Cl離子或氯元素的利用率高等

【解析】

A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，發(fā)生反應2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應制備Cl2O，通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據此分析作答。

(1)A裝置制備氯氣，D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應制備Cl2O，C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序為A→D→B→C→E；

(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，反應的方程式為：Cl2O+H2O 2HClO；

(4)裝置B中多孔球泡增大接觸面積、攪拌棒的作用增加接觸機會，兩者的作用是加快反應速率，使反應充分進行；由題可知：Cl2O 42℃以上會分解生成Cl2和O2，故為防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中；

(5)Cl2O為極性分子，Cl2為非極性分子，根據相似相容原理，氯氣易溶于四氯化碳，可在裝置C中除去Cl2O中的Cl2；

(6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是：制得的次氯酸溶液濃度較大或制得的次氯酸溶液純度較高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-離子或氯元素的利用率高等。