【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

(查閱資料)

資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點(diǎn)為3.8℃,42℃以上會(huì)分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。

資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比13混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

(裝置及實(shí)驗(yàn))用以下裝置制備次氯酸溶液

回答下列問(wèn)題:

1)各裝置的連接順序?yàn)?/span>______→_____→_____→____→E。

2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是______。

3)裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

4)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______;反應(yīng)過(guò)程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____。

5)裝置C的主要作用是_____。

6)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是(答出一條即可)_____。

【答案】A D B C MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O Cl2O+H2O=2HClO 加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行 防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解 除去Cl2O中的Cl2 制得的次氯酸溶液濃度較大或制得的次氯酸溶液純度較高或制得的次氯酸溶液不含有Cl離子或氯元素的利用率高等

【解析】

A裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣,由D裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體,與空氣形成13的混合氣體通入B裝置,發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3,防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解,裝置B需放在冷水中,在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O,通入C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2,并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液,據(jù)此分析作答。

(1)A裝置制備氯氣,D裝置吸收吸收氯氣中的氯化氫氣體,與空氣形成13的混合氣體通入B裝置,與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O,C裝置吸收除去Cl2O中的Cl2,E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液,所以各裝置的連接順序?yàn)?/span>ADBCE;

(2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;

(3)E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液,反應(yīng)的方程式為:Cl2O+H2O 2HClO;

(4)裝置B中多孔球泡增大接觸面積、攪拌棒的作用增加接觸機(jī)會(huì),兩者的作用是加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行;由題可知:Cl2O 42℃以上會(huì)分解生成Cl2O2,故為防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解,裝置B需放在冷水中;

(5)Cl2O為極性分子,Cl2為非極性分子,根據(jù)相似相容原理,氯氣易溶于四氯化碳,可在裝置C中除去Cl2O中的Cl2

(6)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是:制得的次氯酸溶液濃度較大或制得的次氯酸溶液純度較高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-離子或氯元素的利用率高等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】乙二酸,又稱(chēng)草酸,通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑,下列關(guān)于H2C2O4的說(shuō)法正確的是

A.草酸是二元弱酸,其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B.草酸滴定KMnO4屬于中和滴定,可用石蕊做指示劑

C.乙二酸可通過(guò)乙烯經(jīng)過(guò)加成、水解、氧化再氧化制得

D.將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解,分解產(chǎn)物是CO2和H2O

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【題目】類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論,因此類(lèi)比推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是(

A.Mg失火不能用CO2滅火;Na失火也不能用CO2滅火

B.Fe3O4可寫(xiě)成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可寫(xiě)成PbO·Pb2O3

CCu與Cl2直接化合生成CuCl2;Cu與S直接化合也能得到CuS

DCO2通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀;SO2通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀

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【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置(C1、C2C3均為石墨)。下列敘述正確的是(

A. 甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,乙中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. C1、C2分別是陽(yáng)極、陰極,鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C. C1上和C3上放出的氣體相同,銅片上和鐵片上放出的氣體也相同

D. 甲中溶液的pH逐漸升高,丙中溶液的pH逐漸降低

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【題目】某溶液中含有較大量的Cl、、OH3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( 。

①滴加MgNO32溶液;②過(guò)濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下:

下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

B.苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

C.苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗(yàn)

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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)

1)若AD為短周期元素單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)AD2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)DA2倍,③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成,反應(yīng)④的離子方程式是__,用電子式表示C的形成過(guò)程__,六種物質(zhì)中所有元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__(用元素符號(hào)表示)。

2)若A、DF都是短周期非金屬元素單質(zhì),且AD所含元素同主族,AF所含元素同周期,則C的化學(xué)式為__,E的結(jié)構(gòu)式為__,A、D、F所對(duì)應(yīng)元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,由強(qiáng)到弱的順序是__(用化學(xué)式表示),反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__。

3)若BC、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色,③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生,A、D相遇有白煙生成,反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__,在反應(yīng)中若有3mol電子轉(zhuǎn)移,則生成C的物質(zhì)的量為___。

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【題目】Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。已知,H40。下列說(shuō)法正確的是

A. H3<0

B. H3+H4+H5=H6

C. H6>H5

D. H1+H2+H3+H4+H5+H6=0

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【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。

I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如圖:

已知:①As2S3與過(guò)量的S2存在以下反應(yīng):As2S3(s)3S2(aq)2AsS33(aq);

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為____;砷酸的第一步電離方程式為______。

2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是_____;“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

3)沉淀X____(填化學(xué)式)。

.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。

4AsH3的電子式為______

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