【題目】關(guān)于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A. c(NH)：③>①；水電離出的c(H＋)：①>②

B. 將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數(shù)PH變化大的是③

C. ①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D. ①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)

【答案】B

【解析】A、氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+，NH3·H2O為弱電解質(zhì)不完全電離，只有少量的NH4+產(chǎn)生，故c(NH)：③>①；在水中加入酸和堿都抑制水的電離，鹽酸是強(qiáng)酸抑制水的電離的程度大，故水電離出的c(H＋)：①>②，選項(xiàng)A正確；B、鹽的水解是可逆過程，加水稀釋時(shí)促進(jìn)水解，強(qiáng)酸完全電離，稀釋時(shí)濃度變化較大，將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數(shù)pH變化大的是②，選項(xiàng)B不正確；C、①和②等體積混合后的溶液恰好是氯化銨溶液，NH4Cl溶液中的質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，選項(xiàng)C正確；D、①和③等體積混合后的溶液形成的是pH>7的溶液，c(NH)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將銅片放入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中,反應(yīng)一定時(shí)間后取出銅片,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A. 3:2 B. 3:5 C. 3:4 D. 4:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)的有（）

A. Cu B. CaCO3 C. Zn D. AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是

A. HCI+NaOH===NaCl+H2O B. Zn+2HCl===ZnCl２+H2↑

C. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 D. MnO2+4HCl(濃) MnCl2+C12↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去CO2中混有的少量SO2氣體，不可選用的試劑是（）

A. KMnO4溶液 B. NaClO溶液

C. 飽和NaHCO3溶液 D. 飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL1mol·L-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為

A. 11.2g B. 2.8g C. 5.62g D. 無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為____________。

（2）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為____________mol。

（3）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是___________mL。

（4）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與H2O質(zhì)子數(shù)不同的微粒是（　�。�

A.HFB.NeC.NH3D.Na

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同步練習(xí)冊答案