(本題16分)無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下:

(1)氯化爐中通入O2的目的是 _________。

(2)氯化爐中Al2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(3)氯化爐中導(dǎo)出的氣體,通常用亞硫酸鈉溶液來吸收,請寫出用Na2SO3溶液處理尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。

(4)在升華器中加入鋁粉的目的是_________________________________________。

(5)用氯化鋁晶體(AlCl3·6H2O)在HCl氣中加熱也能進(jìn)行無水氯化鋁的制備。但若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng),最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)],且質(zhì)量是原氯化鋁晶體(AlCl3·6H2O)的40%,則可推算n的值為 。

(6)鍍鋁電解池中,金屬鋁為陽極,熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4-形式存在,則陽極的電極反應(yīng)式為___________________________________。

 

(1)與C反應(yīng),提供反應(yīng)所需的熱量 (2分)

(2)Al2O3+3Cl2+3C = 2AlCl3+3CO (800 ℃)(3分)

(3)SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl- (3分)

(4)將FeCl3雜質(zhì)還原成Fe除去 (2分)

(5)4 (3分)

(6)Al-3e-+4Cl-= AlCl4-(3分)

【解析】

試題分析:工藝流程題要弄清原料及成分、所要制備的產(chǎn)品,給出的已知條件也是常設(shè)問題的地方要十分注意。

(1)通入氧氣的目的,通氧氣后出來的產(chǎn)物就可以知道是和碳反應(yīng),除此以外就是反應(yīng)放熱為其它反應(yīng)提供能量。

(2)根據(jù)箭頭的指向,C被還原成CO,氯氣被還原成AlCl3,所以C+Al2O3+Cl2→CO+AlCl3

然后再利用氧化還原反應(yīng)的配平方法進(jìn)行配平。

(3)利用的是亞硫酸鈉的還原性,氯氣的氧化性,在溶液中亞硫酸根被氧化后生成硫酸根離子,氯氣單質(zhì)被還原后則是氯離子,寫方程式時(shí)可以先寫SO2+ Cl2→2Cl—+SO42—再根據(jù)電原子守恒和電荷守恒,在邊補(bǔ)上水,右邊補(bǔ)上氫離子,配平就可以了。

(4)由“升華器”處可知,要將鐵元素除去,結(jié)合題意可知將FeCl3雜質(zhì)還原成Fe除去。

(5)由2(AlCl3·6H2O)轉(zhuǎn)化成Al2(OH)nCl(6-n)可知,

2×(27+35.5×3+6×18)×40%=27×2+17n+35.5×(6-n),求得n=4

(6)先寫Al-3e- →AlCl4-,根椐原子守恒和電荷守恒補(bǔ)齊就行。

考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式書寫、電化學(xué)、與守恒法有關(guān)的計(jì)算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的因素有多方面,如濃度壓強(qiáng)溫度催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是

A.其它條件不變時(shí),改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率,但不一定改變平衡

B.增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率,原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)

C.溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能,使反應(yīng)速率加快,平衡常數(shù)增大

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省第一學(xué)期期終考試高一級(jí)化學(xué)科試卷甲卷(解析版) 題型:選擇題

除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體,最好選用

A.水 B.飽和食鹽水

C.純堿溶液 D.飽和燒堿溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

(本題16分)工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下:

已知Ⅰ.白云石主要成分可表示為:CaO 32.50%;MgO 20.58%;Fe2O3 2.18%;SiO2 0.96%;其他 43.78%。

(1)為了提高白云石的煅燒效果,可以采取的措施是將礦石 。若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石,需要的儀器除酒精燈、三腳架以外,還需要 (填序號(hào))。

A.蒸發(fā)皿 B.坩堝 C.泥三角 D.石棉網(wǎng)

(2)加入H2SO4控制pH時(shí),終點(diǎn)pH對(duì)產(chǎn)品的影響如圖8所示。則由圖示可得到的結(jié)論及原因是:

①pH過高會(huì)導(dǎo)致___________________________下降,其原因是_______________________

②pH過低會(huì)引起____________________________ ,其原因可能是__________(填序號(hào))

A.Fe2O3溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì) B.SiO2溶于H2SO4最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)

C.酸性過強(qiáng),形成可溶的Ca(HSO4)2,最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)

(3)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

溫度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明析出CaSO4.2H2O的操作步驟是 、 。

(4)寫出沉淀反應(yīng)中的離子方程式: 。

(5)該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是_______________。

(6)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示:25℃時(shí),

向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑,溶液所呈現(xiàn)的

顏色為 (25℃時(shí),Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12)。

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

 

 

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是:( )

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

動(dòng)物油脂相對(duì)不容易被氧化

油脂工業(yè)通常要將液態(tài)油脂氫化

B

HNO3具有酸的通性

硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗

C

明礬可以凈水

渾濁的石灰水加入明礬會(huì)變澄清

D

Si是一種非金屬單質(zhì)

單質(zhì)Si能與NaOH溶液反應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省深圳市高考預(yù)測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中不正確的是

A.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹

B.粗銅精煉時(shí),電解液中的c(Cu2+)保持不變

C.配制溶液時(shí)俯視容量瓶刻度線定容會(huì)使溶液濃度偏高

D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省高考預(yù)測理綜化學(xué)試卷二(解析版) 題型:填空題

(本題16分)鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下:

(1)焙燒的過程中采用的是“逆流焙燒”的措施,則該措施的優(yōu)點(diǎn)是:①_______________

②____________________________

(2)寫出焙燒時(shí)生成MoO3的化學(xué)方程式為:______________________________________

(3)寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式:            

(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是            。

(5)下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是    ________________。

②空氣中鉬酸鹽對(duì)碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護(hù)膜。

密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕,除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是   _________________________________________。

③若緩釋劑鉬酸鈉—月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1,則緩蝕效果最好時(shí)鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為      

(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi + nMoS2 Lix(MoS2)n。則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是:___________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省江門市高二調(diào)研測試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3­—CH2—CH=CH—CHO,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是

A.該有機(jī)物可與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)

B.該有機(jī)物不能發(fā)生水解反應(yīng)

C.該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖有5個(gè)波峰

D.該有機(jī)物不能使溴水褪色

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014廣東省惠州市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng): CaCO3+2H+ = Ca2++ CO2↑+H2O

B.金屬鈉與水反應(yīng): 2Na +2H2O =2Na+ +2OH-+ H2↑

C.鐵溶于稀硫酸中: 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

D.氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸:Ba2+ + SO42-=BaSO4↓

 

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同步練習(xí)冊答案