Question

（ 11分）乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制醚的反應原理是：

2CH3CH2OHH2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

（1）甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置___(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_ 。

（2）反應液中應加入沸石，其作用是____________。

（3）反應中溫度計的正確位置是水銀球置于________________________。

（4）用上述裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質，該雜質是__________，除去這種雜質的簡易方法是________________________________。

（5）如果溫度太高（如170℃），將會發(fā)生一個有機副反應，反應方程式為：__________。

 

Answer 1

（1）乙（1分）， 冷卻效果好（乙醚遠離火源）（1分） （2）防止暴沸（1分）

（3）反應物的液面下，但不能觸及瓶底（2分）

（4）乙醇 （1分） 將其與飽和 Na2CO3 混合，然后靜置分液（2分）

（5）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（3分）

【解析】

試題分析：（1）通過乙醚的沸點（34.6℃）以及易燃燒可以確定制取乙醚應有冷凝裝置（防止乙醚揮發(fā)），收集裝置不能離火源太近，否則會有危險，故答案為：乙； 冷卻效果好，乙醚遠離火源；

（2）因乙醇的沸點低，易暴沸，所以加入沸瓷片作沸石，防暴沸，故答案為：防止暴沸；

（3）溫度計測量的是混合液的溫度，所以溫度計水銀球應該插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底，故答案為：插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底；

（4）由于乙醇的沸點（78℃）與反應溫度（140℃）相差不是太大，隨著反應溫度的提高會有較多的乙醇揮發(fā)出來，所以應考慮用Na2CO3溶液將乙醚與乙醇分離，故答案為：乙醇； 將其與飽和Na2CO3溶液混合，靜置分液；

（5）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，該反應屬于消去反應，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

考點：本題通過實驗室制乙醚方法，主要考查獲取信息的能力與對已學知識的遷移能力