【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：

（1）寫出元素名稱：A D ；

（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；

（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程 ．

【答案】（1）碳 硫 ； （2）

（3）

【解析】試題分析：A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為C元素，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則D為S元素。

（1）根據(jù)上述推斷，A為碳，D為硫。

（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數(shù)分別為2、8、6，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：

。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空：

（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。

（2）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

（3）反應結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，肯定屬于同系物的是（ ）

A．CH4O和C2H6O

B．C3H6O2和C2H4O2

C．麥芽糖和葡萄糖

D．硬脂酸和軟脂酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某溫度下,在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應,X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:

（1）該反應的化學方程式是 。

（2）①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內(nèi),用H2表示反應的平均速率v（H2）為 。

Ⅱ．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：

Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：

IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）

（1）根據(jù)上述條件推測，此反應的總的反應速率由 步反應決定。

（2）若預先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時，才會使淀粉談藍的現(xiàn)象產(chǎn)生。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用金屬活動性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現(xiàn)的是（ ）

A. 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C. Fe＋CuSO4 =FeSO4＋Cu

D. 2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列六種有機物：① 2—甲基丁烷 ② 2，2—二甲基丙烷 ③ 丙烷 ④ 戊烷 ⑤ 2—甲基丙烷 ⑥ 乙醇，按它們的沸點由高到低的順序排列為

A、① ② ③ ④ ⑤ ⑥ B、② ③ ④ ⑤ ⑥ ①

C、④ ⑤ ⑥ ② ① ③ D、⑥ ④ ① ② ⑤ ③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某種烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍, 則該烴的分子式 。

（2）某烷烴B含有16個共價鍵，則該烴的同分異構(gòu)體有 種。

（3）某烷烴C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)2，則該烴的一氯取代物有 種。

（4）某烴由另一種烯烴D通過加成反應而制得，則烯烴D的可能是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問題：

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是 。

（2）B、E兩處酒精燈，必須后點燃的是 。

（3）E中出現(xiàn) 的現(xiàn)象。

（4）該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體。

①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為 ，現(xiàn)象是 。

②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+，可能的的原因： 。

③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應的離子方程式 。

④將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇 做氧化劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、SO32-、NH4+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g。若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體。②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體0.56L(已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

A．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+

B．一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+

C．溶液中可能含有Cl-，且Na+濃度至少為0.15mol/L

D．c(SO32-)=0.1mol/L，c(NH4+)＜c(SO42-)

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