Question

向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol·L^－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. Cu與Cu₂O的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol·L^－1

C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

D．Cu、Cu₂O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO₃為0.2 mol

(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

Answer 1

B　結(jié)合題意，反應(yīng)過(guò)程為：①3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O，CuO＋2HNO₃===Cu(NO₃)₂＋H₂O，②NaOH＋HNO₃===NaNO₃＋H₂O,2NaOH＋Cu(NO₃)₂===Cu(OH)₂↓＋2NaNO₃，結(jié)合m[Cu(OH)₂]＝39.2 g，即＝0.4 mol，故②反應(yīng)中Cu(NO₃)₂消耗NaOH 0.4 mol×2＝0.8 mol, 余下硝酸1.0 L×1.0 mol·L^－1－0.8 mol＝0.2 mol，D項(xiàng)正確；①反應(yīng)中，n(Cu)＋2n(Cu₂O)＝0.4 mol, n(Cu)×64 g·mol^－1＋n(Cu₂O)×144 g·mol^－1＝27.2 g，解得：n(Cu)＝0.02 mol, n(Cu₂O)＝0.01 mol。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒：0.02 mol×2＋0.01 mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.02 mol, 即標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L, A、C項(xiàng)正確；根據(jù)氮元素守恒：n(HNO₃)＝n(NO)＋n(NO)，最終溶液為NaNO₃溶液，有n(NO)＝n(Na^＋)＝1.0 L×1.0 mol·L^－1＝1 mol, 原硝酸濃度c(HNO₃)＝＝2.04 mol·L^－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤。