短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是
A．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)
C

試題分析：X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，因此Y可能是氧氣或氮?dú)�。又因�(yàn)閅和Z可以形成化合物ZY2和ZY3，且短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，所以Y是氧元素，Z是硫元素。W的原子半徑最小，所以W是H。A、同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，所以四種元素的原子半徑大小為W＜Y＜X＜Z，故A錯誤；B、W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+8+8＝21，故B錯誤；C、W與Y可形成H2O2的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故C正確；D、碳元素與氫元素可以形成多種烴類化合物，當(dāng)相對分子質(zhì)量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，可以高于氧元素與氫元素形成的化合物的沸點(diǎn)，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

隨著鹵素原子半徑的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（   ）
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
C．最高正化合價逐漸增大D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是
A．該元素在元素周期表中的位置為第五周期IIIB
B．該元素位于s區(qū)
C．該元素原子為非金屬
D．該元素原子N能層共有8個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是
A．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M
B．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X>Y，則沸點(diǎn)：X>Y
C．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N
D．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X>Y，則X失電子能力比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明Al的金屬活動性比Cu強(qiáng)的事實(shí)是
A．以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時，陽極鋁溶解
B．與氯氣反應(yīng)時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子
C．常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D．常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
A．是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
B．第IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是(   )
A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D．還原性：F－＜Cl－＜Br－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
啤酒和飲料中常溶有X的最高價氧化物，打開瓶子時，這種氧化物會大量逸出
Y
Y2是空氣中含量最高的氣體單質(zhì)
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4
W
W的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
 
（1）W位于元素周期表第     周期第   族；Z和W的最簡單的離子半徑大小關(guān)系為                   
       （用離子符號表示）
（2）一種X形成的單質(zhì)，是自然界硬度最大的物質(zhì)，若熔化這種單質(zhì)，所需克服的微粒間的作用力是        ；Y的電負(fù)性比Z       （填“大”或“小”）
（3）W的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 ， W在高溫條件下可還原高熔點(diǎn)的金屬氧化物制的金屬單質(zhì)，寫出W還原Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                            。
（4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有Y的氧化物，會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，因此，常用XH4催化還原以消除污染，已知：
XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
2 YO2(g) Y2O4(g)  △H2=-56.9kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)的魅力之一來自于許許多多的“最”。例如熔點(diǎn)最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，密度最大的金屬是鋨……。根據(jù)下面的“最”回答問題：
（1）空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡單物質(zhì)的電子式       ，該分子屬
于           （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序
     （填元素符號），其中任意三種元素組成的物質(zhì)中肯定含有的化學(xué)鍵是      鍵。
（3）就物理性質(zhì)而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是         最小的金屬，其相鄰元素R的化學(xué)性質(zhì)與地殼中含量最多的金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出R的最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              。
（4）關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素M和最硬非金屬單質(zhì)的組成元素N的說法中，正確的是   。     
a．M和N組成的物質(zhì)中，M顯負(fù)價，故M的非金屬性強(qiáng)于N
b．M的氫化物的熔沸點(diǎn)必定比N的氫化物的熔沸點(diǎn)高
c．M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
d．M原子的核外未成對電子數(shù)和N原子的核外未成對電子數(shù)目相等

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