【題目】（1）取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度(分子電離的百分?jǐn)?shù))為______________，加入0～10 mL的氨水導(dǎo)電能力增強的原因_________________________。

（2）將醋酸銨固體溶于水，配成0.1 mol·L－1溶液，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb，實驗發(fā)現(xiàn)兩者近似相等，請寫出醋酸銨水解的離子方程式______________________，水解平衡常數(shù)的表達式____________________。

【答案】1% 隨著中和反應(yīng)進行，溶液中離子(銨根離子，醋酸根離子)濃度顯著增大，當(dāng)達到化學(xué)計量點時離子濃度達最大值 NH4+＋CH3COO－＋H2ONH3·H2O＋CH3COOH K＝

【解析】

(1)根據(jù)圖象分析，當(dāng)氨水的體積為10mL時導(dǎo)電性最強，說明剛好與醋酸完全反應(yīng)，所以醋酸的濃度為：=0.1molL-1，再根據(jù)pH=3的CH3COOH溶液，則氫離子濃度為10-3molL-1，所以CH3COOH的電離度為 ×100%=1%，隨著中和反應(yīng)進行，溶液中離子(銨根離子，醋酸根離子)濃度顯著增大，當(dāng)達到化學(xué)計量點時離子濃度達最大值，因此加入0～10 mL的氨水導(dǎo)電能力逐漸增強，故答案為：1%；隨著中和反應(yīng)進行，溶液中離子(銨根離子，醋酸根離子)濃度顯著增大，當(dāng)達到化學(xué)計量點時離子濃度達最大值；

(2)醋酸銨是弱酸弱堿鹽，但它是強電解質(zhì)，能在水中完全電離，銨根離子和乙酸根離子都水解，化學(xué)方程式為CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3H2O，離子方程式為：CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3H2O，水解平衡常數(shù)的表達式K====，故答案為： CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3H2O；K=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是

A. 圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖2中，往燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色

C. 圖3中，開關(guān)由M改置于N時，Cu－Zn合金的腐蝕速率增大

D. 圖4中，采用了犧牲陽極的陰極保護法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國煉丹家約在唐代或五代時期掌握了以爐甘石點化鑰石(即石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的輸石金�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅元素基態(tài)原子的價電子排布式為___________，銅元素基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為___________。

(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是___________， [Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有_______。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為___________， NH3在H2O中的溶解度___________(填“大”或“小”)，原因是_________________________________。

(3)銅的第一電離能為I1(Cu)=745.5 kJ·mol－1，第二電離能為l2(Cu)=1957.9 kJ·mol－1，鋅的第一電離能為I1(Zn)=906.4 kJ·mol－1，第二電離能為I2(Zn)=1733.3kJ·mo1－1，I2(Cu)>I2(Zn)的原因是_______________

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2－的配位數(shù)為___________；若Cu2O的密度為dg·cm－3，則晶胞參數(shù)a=___________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。常溫下，若所得溶液pH＝13，CO2主要轉(zhuǎn)化為________(寫離子符號)；若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)

（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)＝__________________。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學(xué)的實驗方案如下：

（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為________________，加入藥品前首先要進行的實驗操作是____________（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是___________。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。

（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，通氫氣的作用是___________________________；在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是__________。

（4）加熱一段時間后，停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險，反應(yīng)方程式為_____________。

（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4 mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。

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【題目】（1）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AnH2O，A的相對分子質(zhì)量為M，若將ag該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘渣質(zhì)量為bg，則n=_______

（2）某液態(tài)化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)）。冷卻后測得生成物X2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L。則

①X2的摩爾質(zhì)量為_________

②Y2O 是最常見的液態(tài)化合物，X2Y4的化學(xué)式為__________

③反應(yīng)前O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯的原子序數(shù)是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是 （ ）

A.第2周期ⅦA族B.第3周期ⅦA族

C.第3周期ⅥA族D.第3周期ⅥB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說法中正確的是（ ）

A. 元素周期表共7個周期、18個族B. 38號元素位于第五周期第IIA族

C. 非金屬元素均位于周期表右側(cè)D. 第六周期共計18種元素

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