精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有關說法中正確的是
A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解
B．當溶液中Al3+全部沉淀出來時，沉淀的總物質的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀為2mol BaSO4、1mol Al(OH)­3
AC
KAl(SO4)2的電離方程式為：KAl(SO4)2=K++AL3++2SO42-；1mol KAl(SO4)2中含K+1mol，AL3+1mol，SO42-2mol，當逐滴加入Ba(OH)2溶液時，立即有AL（OH）3沉淀和BaSO4沉淀生成，當加入的Ba(OH)2的物質的量達到時，AL3+全部生成AL（OH）3沉淀，其物質的量為1mol；BaSO4的物質的量為；再加入Ba(OH)2溶液時，又有 BaSO4生成，而AL（OH）3沉淀則全部恰好溶解生成ALO2-。即此時沉淀的質量達到最大。所以，正確的選項只有C。A錯，沉淀最后為BaSO4；B錯，當AL3+全部生成ALO2-沉淀的質量最大；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，y表示沉淀的質量，x表示加入試劑的體積，能夠用該圖表示的反應是：
A．向AlCl3溶液中加入濃氨水至過量
B．向Ca(OH) 2溶液中通入CO2至過量
C．向Na［Al(OH)4］溶液中加入鹽酸至過量
D．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)鎂是一種輕金屬,其合金強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料,從而獲得”國防金屬”的美譽。海水礦物質中鎂的濃度僅次于氯和鈉,居第三位。由于對鎂的需求非常巨大,很多沿海國家都建有大型海水提鎂工廠。
下表是有關物質的K:  
物質
 
 
 
 
溶度積
2. 
6. 
5. 
1. 
回答下列問題:
(1)能否直接把貝殼研磨成粉末,撒入海水中使轉化為沉淀,并解釋原因:                                                                        。
(2)實際生產中是把轉化為沉淀,而不是轉化為沉淀,其理由是                           ;請你推測應將貝殼進行怎樣的加工處理                                                                         。
(3)某同學在實驗室條件下模擬該生產過程,在加試劑時,誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液,你覺得他     (填”能”或”不能”)將轉化為沉淀,理由是                                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為                             （   ）
A．100mlB．200mlC．300mlD．400ml

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂著火時，可用于滅火的物質是
A．干冰B．黃沙C．氮氣D．水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質的量與加入的M和N的體積關系圖（M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結論不正確的是
A．混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1
B．混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1
C．V之前加NaOH溶液，V之后加鹽酸
D．這種鹽酸與NaOH溶液中溶質的物質的量濃度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是多少mL？（共8分）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鋁鐵合金與300mL 2mol/L的硝酸完全反應，生成3.36L NO（標準狀況），三價鐵鹽和鋁鹽等，向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液恰好使完全反應并生成沉淀最多，則所加入NaOH溶液的體積是
A．150mLB．300 mLC．450 mLD．600 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiAlH4（）、LiH是金屬儲氫材料，又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是       （   ）
A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g·mol-1
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉移3 mol 電子
C．標準狀況下，1 mol LiAlH4跟足量水反應可生成89.6L氫氣
D．LiAlH4與乙醛反應可生成乙醇，其中LiAlH4作還原劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案