Question

（1）右圖為固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC）的原理示意圖．試寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極

 

，負(fù)極

 

；在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)閍

 

b（用“→”或“←”表示）．該電池可選用的固態(tài)電解質(zhì)為

 

（填字母）
A．ZrO（氧化鋯）     B．NaOH      C．Na₂SO₄
此電池的工作溫度一般應(yīng)為

 

（填字母）．
A．常溫   B．約100℃C．約1000℃
（2）在電池反應(yīng)中，每消耗0.5mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體

 

L．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）負(fù)極失電子，正極得電子，電子由負(fù)極移向正極，氧化鋯有自由移動(dòng)的O^2-，據(jù)此分析解答；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，列關(guān)系式求解．

解答： 解：（1）負(fù)極失電子：CO+O^2--2e^-=CO₂，正極得電子：O₂+4e^-=2O^2-，電子由負(fù)極移向正極，在導(dǎo)線中電子由a←b，氧化鋯有自由移動(dòng)的O^2-，可做電解質(zhì)，氧化鋯高溫下才發(fā)生電離，所以此電池的工作溫度一般應(yīng)為高溫，故答案為：O₂+4e^-=2O^2-；CO+O^2--2e^-=CO₂；←； A；C；
（2）正極反應(yīng)式為O₂+4e^-=2O^2-，對(duì)比負(fù)極反應(yīng)CO+O^2--2e^-=CO₂可知，消耗1mol氧氣生成2mol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是44.8L，則每消耗0.5mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體，故答案為：22.4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池反應(yīng)（反應(yīng)原理、電極方程式的書(shū)寫(xiě)、電子流動(dòng)方向），難度不大，注意電解質(zhì)的選擇方法．