下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　　）
A、硬鋁B、水銀C、黃銅D、鋼鐵
考點(diǎn)：合金的概念及其重要應(yīng)用
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．
解答： 解：A．硬鋁的成分是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的（含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類(lèi)鋁合金，故A錯(cuò)誤；
B．水銀是汞，是金屬單質(zhì)，所以不是合金，故B正確；
C．黃銅是由銅和鋅所組成的合金，所以黃銅是合金，故C錯(cuò)誤；
D．鋼鐵是含碳的鐵，所以是合金，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了合金的定義，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，明確物質(zhì)的俗稱(chēng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用50mL 0.50mol?L-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題．
（1）燒杯間填滿(mǎn)碎泡沫塑料的作用是
 
．
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替？
 
（填“能”或“不能”），其原因是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol?L-1的原因是：
 
_．
實(shí)驗(yàn)中若改用60mL 0.5mol?L-1的鹽酸與50mL 0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）；
（4）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別燃燒下列各組物質(zhì)中的兩種有機(jī)化合物，所得CO2和H2O的物質(zhì)的量之比相同的有（　　）
A、乙烯、丁二烯
B、乙醇、乙醚
C、苯、苯酚
D、醋酸、葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以說(shuō)明乙酸是弱酸的事實(shí)是（　�。�
A、乙酸不能使酚酞溶液變紅色
B、0.1 mol?L-1的乙酸溶液pH＞1
C、乙酸能使紫色石蕊試液變紅色
D、乙酸和Na2CO3反應(yīng)可放出CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH都等于9的KOH和CH3COOK兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Xmol/L與Ymol/L，則X和Y的關(guān)系為（　�。�
A、X=Y
B、Y=10-4 X
C、X=10-4 Y
D、X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B、pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH小于醋酸的pH
C、中和體積與pH都相同的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
D、CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施或事實(shí)不是因平衡移動(dòng)引起的是（　�。�
A、新制的氯水在光照下顏色變淺
B、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
C、H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
D、在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A、燒杯a中的溶液pH不變
B、燒杯a中發(fā)生氧化反應(yīng)
C、燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+
D、燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．向反應(yīng)后顯酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中c（Na+）=2c（SO42-）
B、沉淀的物質(zhì)的量等于
a
2
mol
C、標(biāo)況下，生成SO2的體積＜11.2aL
D、原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量＞
a
2
mol

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