Question

16．下列有關方程式正確的是（　�。�

• A． 碳酸鈉溶液呈堿性：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
• B． 碳酸溶液呈酸性：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• C． Cl₂溶于水：Cl₂+H₂O?Cl^-+ClO^-+2H⁺
• D． 往有足量的碳酸鎂固體的溶液中加入NaOH固體：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂（已知：K_sp（Mg（OH）₂）＞K_sp（MgCO₃）

Answer 1

分析 A．碳酸根離子的水解分步進行，主要以第一步為主；
B．碳酸為二元弱酸，電離方程式分步書寫，主要寫出第一步電離即可；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
D．碳酸鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開．

解答 解：A．碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，導致溶液呈堿性，故A正確；
B．碳酸溶液中，碳酸的電離方程式主要以第一步為主，正確的電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故B錯誤；
C．Cl₂與水反應生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O?Cl^-+ClO^-+2H⁺，故C錯誤；
D．由于K_sp（Mg（OH）₂）＜K_sp（MgCO₃），往有足量的碳酸鎂固體的溶液中加入NaOH固體后，碳酸鎂轉化成氫氧化鎂沉淀，碳酸鎂不能拆開，正確的反應為：MgCO₃+2OH^-═Mg（OH）₂+CO₃^2-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．