12．常溫下，下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl（aq） 微粒種類大于NaClO（aq）中微粒種類
C．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
D．體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和鹽酸的能力后者大

分析 A．溶液顯示酸性，HA-的電離程度大于水解程度，則c（A2-）＞c（H2A），氫離子還來自水的電離，則c（H+）＞c（A2-）；
B．NaCl溶液中含有鈉離子、氯離子、氫氧根離子、氫離子和水分子，總共有5種，次氯酸鈉溶液中存在鈉離子、次氯酸根離子、鈉離子、氫離子、氫氧根離子和水分子；
C．硫酸和氨水都抑制了了水的電離程度，兩溶液中氫離子、氫氧根離子濃度大小影響水的電離；
D．氨水和氫氧化鈉的濃度相同，當(dāng)體積相同時(shí)消耗的HCl的物質(zhì)的量相同．

解答 解：A.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，說明HA-的電離程度大于水解程度，溶液顯示酸性，所以離子大小關(guān)系是：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故A正確；
B．NaCl溶液中含有鈉離子、氯離子、氫氧根離子、氫離子和水分子，總共有5種離子，NaClO溶液中存在鈉離子、次氯酸根離子、鈉離子、氫離子、氫氧根離子和水分子，總共含有6種離子，所以NaCl溶液中的微粒種類小于NaClO溶液，故B錯(cuò)誤；
C．pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=11的氨水溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，兩溶液都抑制了水的電離，由于硫酸中氫離子與氨水中氫氧根離子濃度相等，則兩溶液對(duì)水的電離程度影響相同，故C錯(cuò)誤；
D．體積相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則兩溶液中和鹽酸的能力相同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地的空氣質(zhì)量狀況．pM2.5即將納入我國(guó)的空氣質(zhì)量報(bào)告，pM2.5指的是（　　）
A．CO2B．N2
C．NO2D．直徑非常小的可吸入顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下列兩組物質(zhì)：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl
（1）甲組中的Ba（OH）2能與乙組中所有物質(zhì)反應(yīng)．
（2）甲乙兩組物質(zhì)中各有一種在物質(zhì)分類上與其它三種不同，它們依次是Ba（OH）2、HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在NaCl飽和溶液中通入HCl（g）時(shí)，NaCl（s）能沉淀析出的原因是（　�。�
A．HCl水溶液是強(qiáng)酸，任何強(qiáng)酸都導(dǎo)致有沉淀析出
B．Cl-濃度增大，使平衡向生成氯化鈉的方向移動(dòng)，生成NaCl（s）
C．酸的存在降低了Ksp（NaCl）的數(shù)值
D．Ksp（NaCl）不受酸的影響，但增加Cl-濃度，能使Ksp（NaCl）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用燒堿溶液除去尾氣中的Cl2：Cl2+OH-═Cl-+HClO
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．石灰水中加入過量小蘇打溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鎳是有機(jī)合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣     B．高錳酸鉀     C．氯氣     D．硝酸
（3）取2.0000g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為34.50mL．滴定反應(yīng)為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+．計(jì)算樣品純度為97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相對(duì)分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）．
（4）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．固體②的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（5）操作a和c需要使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、酒精燈、玻璃棒外還需要的主要玻璃儀器是漏斗．上述流程中，“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2的兩種溶液，則C1和C2的關(guān)系是（　　）
A．C1=C2B．C1＞C2C．C1＜C2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．原央視記者柴靜自費(fèi)拍攝了霧霾紀(jì)錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題．以下有關(guān)說法正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
B．為了使養(yǎng)分還田而將植物秸稈焚燒處理
C．PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的分散系是膠體
D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．該反應(yīng)的Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃時(shí)在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行．且CO、H2O（g）的起始濃度均為0.020mol•L-1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為1mol，其中H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y與x之間的關(guān)系x=y．

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