Question

恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，則a=

16

．
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%，平衡時NH₃的物質(zhì)的量

8mol

．
（3）原混合氣體中，a：b=

2：3

．
（4）達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，a（N₂）：a（H₂）=

1：2

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)生成氨氣的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算參加反應的氮氣的物質(zhì)的量，t時刻時氮氣的物質(zhì)的量與參加反應的氮氣的物質(zhì)的量之和為A的值；
（2）計算出混合氣體總的物質(zhì)的量，利用體積分數(shù)計算氨氣的物質(zhì)的量；
（3）原混合氣體的物質(zhì)的量減去氮氣的物質(zhì)的量為氫氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計算；
（4）計算出達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此計算．

解答：解：（1）反應進行到t時，測的N₂為13mol，NH₃為6mol，由方程式可知，參加反應的氮氣的物質(zhì)的量為6mol×

1

2

=3mol，故氮氣的起始物質(zhì)的量為：13mol+3mol=16mol，即a=16，故答案為：16；
（2）反應達平衡時，混合氣體為

716.8L

22.4L/mol

=32mol，其中NH₃的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol．
故答案為：8mol；
（3）利用差量法計算：
       N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g），物質(zhì)的量減少△n     
      1mol       3mol                 2mol              2mol
轉(zhuǎn)化：4mol       12mol                8mol              8mol
故原混合氣體為32mol+8mol=40mol，
由（1）知a=16mol，則b=40mol-16mol=24mol，
所以：a：b=16mol：24mol=2：3．
故答案為：2：3
（4）達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比α（N₂）：α（H₂）=

4mol

16mol

：

12mol

24mol

=1：2．
故答案為：1：2．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度較大，注意利用三段式法結(jié)合化學方程式計算．