【題目】環(huán)戊二烯()是一種重要的化工原料,下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
(1)其中,反應①的反應類型是______ ______,反應①的產物名稱是____ ____;
反應②的反應類型是____ ____,反應②的產物名稱是___ _____。
工業(yè)上可由環(huán)戊二烯制備金剛烷(),途徑如下:
請回答下列問題:
(2)環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共平面;
(3)金剛烷的分子式為________,其分子中的二氯代物有________種;
(4)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體,屬于芳香烴,其苯環(huán)上的一氯代物只有二種,能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能結構(不考慮立體異構)有 種,試寫出苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構體的結構簡式:____________________________。
【答案】(1)取代反應;氯代環(huán)戊烷;消去反應;環(huán)戊烯
(2)9
(3)C10H16;6
(4)6;;
【解析】
試題分析:(1)由合成路線可知,反應①為光照條件下的取代反應,化學反應方程式為:+Cl2,產物名稱為氯代環(huán)戊烷;反應②為 NaOH/醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應,生成環(huán)戊烯。
故答案為:取代反應;氯代環(huán)戊烷;消去反應;環(huán)戊烯;
(2)C=C為平面結構,與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內,則5個C和4個H在同一平面內,即最多有9個原子共平面。
故答案為:9;
(3)由C原子形成4個共價鍵,由結構簡式可知金剛烷的分子中有6個CH2,4個CH結構,分子式為C10H16,
故答案為:C10H16;6;
(4)二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H12,A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體,則A的分子式為C10H12,A能使溴的四氯化碳溶液褪色說明含有-C=C-,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種,則可能的結構有:、、、、、等6種。苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構體的結構簡式:、。
故答案為:6;、。①
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(14分)己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸,在化工生產、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下:
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:
實驗步驟如下;
I、在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。
II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應溫度在60℃~65℃之間。
III、當環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。V、粗產品經提純后稱重為5.7g。
請回答下列問題:
(1) 儀器b的名稱為__________。
(2) 向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時,要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升,否則.可能造成較嚴重的后果,試列舉一條可能產生的后果:
_________________________________________________________________。
(3) 已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ;如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應,則相關反應方程式為:
_____________________________、________________________________。
(4)為了除去可能的雜質和減少產品損失,可分別用冰水和 洗滌晶體。
(5)粗產品可用 法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產率為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配置480mL 0.1molL-1CuSO4溶液為例,所需容量瓶的規(guī)格__________,需稱量膽礬的
質量是__________g,配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中,則試管中溶液的濃度是__________molL-1
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【題目】A、B、C都是金屬:B中混有C時,只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時,A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為( )。
A. A>B>C B. A>C>B
C. C>B>A D. B>C>A
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【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應結束,所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應后溶液中陽離子數(shù)目最多的是
A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是:( )
A.工業(yè)用 Cl2 與澄清石灰水反應制取漂白粉
B.天然纖維與合成纖維的主要成分都是纖維素
C.福爾馬林可用于保存海鮮制品
D.Na 可用于冶煉金屬鈦
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
A. 相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想
B. Y可以是葡萄糖溶液
C. 利用途徑②制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質的量為0.1 mol
D. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)f在元素周期表的位置是__________。
(2)比較d、e常見離子的半徑的。ㄓ没瘜W式表示,下同)_______>__________;比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是:_______>__________。
(3)寫出x與z形成四原子共價化合物的電子式__________。
(4)物質A是一種比水輕的油狀液體,僅由x、y兩種元素組成,y元素與x元素的質量比為12:1,A的相對分子質量為78.A與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應的化學反應方程式______,反應類型______.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各元素的性質或原子結構遞變規(guī)律錯誤的是
A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B. P、S、Cl元素的最高正價依次升高
C. Li、NA、K的金屬性依次減弱
D. N、O、F原子半徑依次減小
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