14．在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則下列有關(guān)說法符合實(shí)際情況的是（　　）
（1）Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$\stackrel{CuO}{→}$Cu
（2）CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu．
A．消耗氧化銅的質(zhì)量不同B．消耗鐵的質(zhì)量相同
C．消耗硫酸的質(zhì)量相同D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同

分析 兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，由質(zhì)量守恒可知消耗的氧化銅質(zhì)量相等，因生成的氫氣不能全部反應(yīng)，則消耗的鐵、硫酸的質(zhì)量不同，以此解答該題．

解答 解：用H2還原氧化銅的時(shí)候，需要先通H2然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出．如果不排出，會(huì)引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Fe的量也要多一些，則消耗的鐵、硫酸以及生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量不同；Cu元素都能形成單質(zhì)Cu，而都來自CuO，沒有損失，所以①②氧化銅質(zhì)量相同，只有D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理的比較，答題時(shí)注意氫氣不能全部參加反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．組成結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有（　�。�
A．25種B．20種C．16種D．14種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．普通干電池兩極材料是鋅和石墨棒，兩極間為MnO2、NH4Cl、ZnCl2糊狀物，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．干電池中鋅作負(fù)極，石墨棒作正極
B．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+
C．MnO2的作用是把正極附近生成的氫氣氧化成水，避免氫氣泡出現(xiàn)
D．干電池工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如表，下列敘述正確的是（　�。�
酸電離平衡常數(shù)
醋酸Ki=1.75×10-5
次氯酸Ki=2.98×10-8
碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11
亞硫酸Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
A．將0.1 mol•L-1的醋酸加水不斷稀釋，c（OH-）始終減小
B．少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C．少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列說法中，正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c（H+）＜$\sqrt{{K}_{W}}$
B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c（H+）=1×10-amol/L，若a＜7，則pH一定為a
C．在小蘇打水溶液中存在的電離平衡有：NaHCO3?Na++HCO3-，HCO3-?CO32-+H+，H2O?H++OH-
D．NH3•H2O和NH4Cl混合液pH=7，則c（NH4+）=c（NH3•H2O）＞c（H十）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．高錳酸鉀完全分解后的殘留物B．潔凈的食鹽水
C．冰、水混合物D．含氮30%的硝酸銨（NH4NO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示．
陰離子CO32-、Si32-、AlO2-、Cl-
氧離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
（1）若Y是鹽酸，則X中一定含有的離子是CO32-、SiO32-、AlO2-、Na+，oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32-+2H+═H2SiO3↓、AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，（指來源于X溶液的，下同） ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═MH3•H2O．bc段反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．N2中混有少量CO2氣體和水蒸氣，除去的正確操作是（　�。�
A．通過無水氯化鈣的干燥管
B．通過濃硫酸的洗氣瓶
C．先通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶
D．先通過濃硫酸的洗氣瓶，再通過氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．給下列溶液中通入CO2氣體，不可能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．氯化鈣和硝酸鋇的混合液B．稀的水玻璃
C．偏鋁酸鈉溶液D．碳酸鈉飽和溶液

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