向一體積不變的密閉容器中加入2mol X、0.6mol Z和一定量的Y三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示，其中t0-t1階段C（Y）未畫(huà)出．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段各改變一種不同的條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑），其中t3-t4階段為使用催化劑．則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
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A、Y的起始物質(zhì)的量為1.0 mol
B、t4-t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)；t5-t6是升高溫度
C、此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）?2Z（g）
D、在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol X  b mol Y和c mol Z，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a，b，c要滿足的條件為a+
2c
3
=2.4和b+
c
3
=1.2
分析：t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)；反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則Y為反應(yīng)物，該反應(yīng)為2X（g）+Y（g）?2Z（g），以此來(lái)解答．
解答：解：t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)；反應(yīng)中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則Y為反應(yīng)物，該反應(yīng)為2X（g）+Y（g）?3Z（g），
A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol，故A正確；
B．t4-t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則t5-t6是升高溫度，故B正確；
C．由上述分析可知，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）?3Z（g），故C錯(cuò)誤；
D．相同條件下，達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，則起始量相同即可，則極轉(zhuǎn)化后滿足的條件為a+
2c
3
=2.4和b+
c
3
=1.2，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，注意從圖二判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D中等效平衡的分析，側(cè)重學(xué)生分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0為模擬上述反應(yīng)，在450℃時(shí)向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得碘蒸氣濃度為0.005mol?L-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為
0.0225mol?L-1?min-1
0.0225mol?L-1?min-1
．
（2）能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
CE
CE
．
A．I2與WI2的濃度相等    B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C．W的質(zhì)量不再變化     D．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（3）如圖為該反應(yīng)在450℃時(shí)的時(shí)間-速率圖，則t2時(shí)刻改變的外界條件可能是
增大碘蒸氣的濃度（或者充入碘蒸氣）
增大碘蒸氣的濃度（或者充入碘蒸氣）
，若t4時(shí)刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t6，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4到t6時(shí)間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3（正）、υ3（逆）
（4）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長(zhǎng)鎢絲壽命的原因
擴(kuò)散到燈泡壁（低溫區(qū)）的鎢與I2（g）發(fā)生反應(yīng)生成WI2（g），WI2（g）擴(kuò)散到燈絲（高溫區(qū)）重新分解出鎢沉積到燈絲表面，從而延長(zhǎng)鎢絲使用壽命．
擴(kuò)散到燈泡壁（低溫區(qū)）的鎢與I2（g）發(fā)生反應(yīng)生成WI2（g），WI2（g）擴(kuò)散到燈絲（高溫區(qū)）重新分解出鎢沉積到燈絲表面，從而延長(zhǎng)鎢絲使用壽命．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應(yīng)在常溫下
不能
不能
自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bd
bd
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）        d．密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N2，則平衡
不
不
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N2，則平衡
正向
正向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 6
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
0.13mol/（L．min）
0.13mol/（L．min）
（取小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
②該反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
（取兩位有效數(shù)字）
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
c
c
（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a．及時(shí)分離出CH3OH氣體                
b．適當(dāng)升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：
W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0
為模擬上述反應(yīng)，在450℃時(shí)向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得碘蒸氣濃度為0.005mol?L-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為
0.0225mol?L-1?min-1
0.0225mol?L-1?min-1
．
（2）能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
CDE
CDE
．
A．I2與WI2的濃度相等      B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C．W的質(zhì)量不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時(shí)的時(shí)間-速率圖，則t2時(shí)刻改變的外界條件可能是
增大碘蒸氣的濃度
增大碘蒸氣的濃度
，若t4時(shí)刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t6，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4到t6時(shí)間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3（正）、υ3（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

W（s）+ I2（g） WI2（g）ΔH<0

為模擬上述反應(yīng)，在450℃時(shí)向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為     ▲   。

（2）能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有     ▲   。

A．I2與WI2的濃度相等

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C．W的質(zhì)量不再變化

D．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時(shí)的時(shí)間—速率圖，則t2時(shí)刻改變的外界條件可能是     ▲      ，若t4時(shí)刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t6，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t4到t6時(shí)間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)

   t0    t1     t2     t3    t4      t5    t6    t

（4）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長(zhǎng)鎢絲壽命的原因   ▲     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省日照市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程。

I.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入_________極（填“陰”或“陽(yáng)”） ；向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

II.據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2(g)＋6H2O(g)4NH3(g)＋3O2(g)   △H＝Q。

（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______________。

（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒容密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應(yīng)的Q________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則下圖所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是_______（選填字母代號(hào)），圖中△H的絕對(duì)值為1530kJ·mol-1。

III.目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)    △H＝－93.0kJ/mol。

回答下列問(wèn)題：

（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)的△H＝______________。

（2）在一定溫度下，將1molN2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol。

①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α1＝______________。

②在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為α2，當(dāng)α1＋α2＝1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n(NH3)＝_____________mol。

 

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