Question

在氯水中存在三個(gè)平衡，使得氯水具有多樣性：
①Cl₂+H₂O?HCl+HClO ②HClO?H⁺+ClO^- ③H₂O?H⁺+OH^-
（1）氯水中存在的粒子是

 

；
（2）歷史上自來水曾用氯氣來消毒，起作用的成分是

 

（3）在氯水中加入碳酸鈣粉末，

 

濃度升高（不考慮體積的變化）
（4）將氯水加入到氯化亞鐵溶液中，

 

將亞鐵離子氧化．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：

分析：（1）根據(jù)氯水中存在的平衡知，氯水中存在的微粒有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、ClO^-、Cl^-、OH^-；
（2）HClO屬于弱酸，但具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；
（3）鹽酸酸性大于碳酸，所以鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成CO₂、H₂O、CaCl₂，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，次氯酸酸性小于碳酸，所以HClO和碳酸鈣不反應(yīng)；
（4）Cl₂、HClO具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化生成鐵離子．

解答： 解：（1）水、次氯酸都是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，則氯水中存在的微粒有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、ClO^-、Cl^-、OH^-，
故答案為：Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、ClO^-、Cl^-、OH^-；
（2）HClO屬于弱酸，但具有強(qiáng)氧化性，病毒屬于蛋白質(zhì)，HClO能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故答案為：HClO；
（3）鹽酸酸性大于碳酸，所以鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成CO₂、H₂O、CaCl₂，2HCl+CaCO₃=CO₂↑+H₂O+CaCl₂，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，HClO酸性小于碳酸，所以HClO和CaCO₃不反應(yīng)，所以溶液中HClO濃度增大，故答案為：HClO；
（4）Cl₂、HClO具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化生成鐵離子，所以氯水中能將亞鐵離子氧化的粒子是Cl₂、HClO，故答案為：Cl₂、HClO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯水及其性質(zhì)，明確氯水中成分是解本題關(guān)鍵，根據(jù)存在的平衡確定存在的微粒，知道各種微粒的性質(zhì)，一般考查氯水成分的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．