全釩液流儲能電池（VRB）廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲能系統(tǒng)． 電池反應(yīng)為VO2++V2++2H+
放電
充電
VO2++V3++H2O，裝置如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
分析：根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，VO2+離子化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理和電解池的工作原理進(jìn)行分析；
解答：解：A、根據(jù)原電池的工作原理，該電池的電解質(zhì)是不斷被消耗的，當(dāng)電池?zé)o法放電時，更換電解質(zhì)溶液即可工作，故A錯誤；
B、電池工作時，H+由正極經(jīng)質(zhì)子膜流向，依據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H2O消耗氫離子，由負(fù)極移向正極，故B錯誤；
C、原電池放電時，VO2+離子化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，生成VO2+離子，電極反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H2O，故C錯誤；
D、放電時，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為V2+=V3++e-，所以充電時陰極電極反應(yīng)為V3++e-═V2+；故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進(jìn)行判斷是做題的關(guān)鍵
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?重慶）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)t min后，SO2和＜SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學(xué)反映速率為
b
t
b
t
mol/（L?min）．
②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO2用
氨水
氨水
吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題圖所示

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．
③放電過程中氫離子的作用是
參與正極反應(yīng)
參與正極反應(yīng)
和
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1025個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
100mol
100mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
（1）一定條件下，SO2 與空氣反應(yīng)t min后，SO2 和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，則SO2 起始物質(zhì)的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為
b 
t 
mol/（L?min）
b 
t 
mol/（L?min）
．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對，發(fā)生氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的，其裝置原理如圖：
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．
③充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1024個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
5
5
 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2014?濱州一模）（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬．
已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ?mol-1
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)═
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-390kJ?mol-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol
．
（2）如圖1所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是
②＞①＞③
②＞①＞③
；
裝置②中Cu電極上的電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

（3）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于新能源領(lǐng)域．全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖2所示．
①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?重慶）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)t min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為
b 
t 
b 
t 
mol/（L?min）．
②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO2用
氨水
氨水
吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下圖所示：

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．
③放電過程中氫離子的作用是
參與正極反應(yīng)
參與正極反應(yīng)
和
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
0.5mol
0.5mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．

（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．

   ①一定條件下，與空氣反映t min后，和物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L, 則起始物質(zhì)的量濃度為      mol/L ；生成的化學(xué)反應(yīng)速率為       mol/(L·min) ．

②工業(yè)制硫酸，尾氣用_______吸收．

（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29圖所示．

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為         ．

②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由         色變?yōu)?u>         色．

③放電過程中氫離子的作用是      和      ；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023個，左槽溶液中n(H+)的變化量為       ．

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案