Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、堿性鋅錳電池的負極是鋅
• B、在船身裝鋅塊利用的是犧牲陽極的陰極保護法
• C、電解精煉銅時，雜質Fe、Zn、Ag等沉積在電解槽底部
• D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的電極反應式為 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：

分析：A、堿性鋅錳電池中，活潑的鋅作負極；
B、船身裝上鋅塊，構成原電池，Zn為負極，F(xiàn)e為正極，則Fe被保護；
C、電解精煉銅時，沉積在電解槽底部的應該是不如銅活潑的金屬；
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

解答： 解：A、堿性鋅錳電池中，活潑的鋅作負極，故A正確；
B、船身裝上鋅塊，構成原電池，Zn為負極，F(xiàn)e為正極，則Fe被保護，為犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；
C、電解法精煉銅時，粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質，會先于金屬銅失電子，形成陽離子進入電解質，沉積在電解槽底部的應該是不如銅活潑的金屬Ag、Au，故C錯誤；
D、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應式為 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查電化學的相關知識，注意活潑金屬的冶煉方法、原電池的工作原理、精煉銅的原理是解答的關鍵，題目難度中等．