3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．在同一周期中，ⅠA族單質(zhì)的活潑性比ⅡA族的弱
C．所有主族元素的最高化合價(jià)數(shù)與它的族序數(shù)數(shù)值相等
D．同主族元素的氣態(tài)氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)不一定越高

分析 A、同一周期元素的原子，半徑越小越難失去電子；
B、同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低；
C、氟和氧無(wú)正價(jià)；
D、N、O、F的電負(fù)性很大，氫化物分子中存在氫鍵．

解答 解：A、同一周期元素的原子，半徑越小越難失去電子，故A錯(cuò)誤；
B、同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，所以A族單質(zhì)的活潑性比ⅡA族的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C、氟和氧無(wú)正化合價(jià)，所以主族元素的最高化合價(jià)數(shù)與它的族序數(shù)數(shù)值不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D、N、O、F的電負(fù)性很大，氫化物分子中存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它元素的氫化物，同族其它元素的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意O、F的非金屬性很強(qiáng)，沒有正價(jià)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
（1）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)、⑤氧化反應(yīng)．
（2）寫出A、E、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A：CH2=CH2、E：、I：．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是：；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
B．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
C．化學(xué)變化的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)和物質(zhì)的量無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（　�。�
A．NO（NO2）：通過(guò)裝有水的洗氣裝置
B．Cu粉（鐵粉）：加足量稀硝酸，過(guò)濾
C．NH3（H2O）：通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣裝置
D．KCl（CaCl2）：加適量Na2CO3溶液，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．O2和O3B．H2O和H2O2
C．CH4和CH3CH3D．和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列3種不同粒子11H、12H、13H表示1種元素，3種核素，11H、12H、13H互稱為同位素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一位患者鑲了兩顆假牙，其中一顆是黃金的，另一顆是不銹鋼的．自鑲上假牙后，他時(shí)感頭疼，心情煩躁，多次治療未見好轉(zhuǎn)．如果你是醫(yī)生，下列方法不能治療其疾病的是（　�。�
A．將兩顆假牙都做成黃金的B．將兩顆假牙都做成不銹鋼的
C．將金假牙改為鋁質(zhì)假牙D．將兩顆假牙都做成特殊樹脂的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol•L-1 FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如表（a、b、c代表電壓值）：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2
Ⅲb＞x＞0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出溶液中含F(xiàn)e3+，看到的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出Cl2氧化Fe2+的離子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．
（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電．原因是Fe2+具有還原性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．控制變量，做對(duì)照實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究：電解pH=1的NaCl溶液，記錄如表：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無(wú)明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2
①NaCl溶液的濃度應(yīng)是0.2 mol•L-1．
②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色．
③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論：通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立；通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了放電順序是：Fe2+＞Cl-（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g．
請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）大理石規(guī)格HNO3濃度（mol/L）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①25粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)反應(yīng)速率的影響．
② 
③  
④   

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