Question

6．下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�

• A． 相同條件下，H₂分別與F₂、Cl₂反應(yīng)的反應(yīng)速率
• B． 純水在80℃和25℃時(shí)的pH
• C． 在NH₃+NO→N₂+H₂O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)
• D． 1 L 0.3 mol•L^-1 CH₃COOH溶液和3 L 0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中的H⁺數(shù)目

Answer 1

分析 A．依據(jù)氟的非金屬性強(qiáng)于氯，與氫氣化合更容易解答；
B．水的電離為吸熱過(guò)程；
C．NH₃+NO→N₂+H₂O反應(yīng)中氨氣-3價(jià)的氮降為0價(jià)，一氧化氮中+2價(jià)的氮升高為0價(jià)，依據(jù)得失電子守恒判斷；
D．n=cV，濃度越大，弱酸的電離程度越�。�

解答 解：A．氟氣氧化性強(qiáng)于氯氣，與氫氣反應(yīng)速率比氯氣快，故A正確；
B．水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水的電離，所以純水在80℃和25℃時(shí)，前者產(chǎn)生氫離子濃度大于后者，pH值后者大，故B錯(cuò)誤；
C．NH₃+NO→N₂+H₂O反應(yīng)中氨氣-3價(jià)的氮降為0價(jià)，一氧化氮中+2價(jià)的氮升高為0價(jià)，要想得失電子守恒，則氨氣系數(shù)為2，一氧化氮系數(shù)為3，所以后者大于前者，故C錯(cuò)誤；
D.1 L 0.3 mol•L^-1 CH₃COOH溶液醋酸物質(zhì)的量為0.3mol，3 L 0.2 mol•L^-1 CH₃COOH溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.6mol，且濃度越大，弱酸的電離程度越小，所以溶液中的H⁺數(shù)目后者大于前者，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素，明確氯氣、氟氣的性質(zhì)，熟悉水、醋酸的電離影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度不大．