Question

根據(jù)下列題目要求，回答下列問題：
（1）硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．事實(shí)上，硫酸的第一步電離是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步電離并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①則Na₂SO₄溶液呈

弱堿性

（填弱酸性、中性或弱堿性），其理由是（用離子方程式表示）

SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-

．
②此時(shí)硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：

HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺

．
（2）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：

2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂

；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：

SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

．

Answer 1

分析：（1）硫酸的第一步電離是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步電離并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①Na₂SO₄溶液存在SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-，溶液呈弱堿性；
②根據(jù)硫酸溶液中存在HSO₄^-離子書寫離子方程式；
（2）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，I^-具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，I₂與 SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I^-和SO₄^2-．

解答：解：（1）根據(jù)硫酸的第一步電離是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步電離并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-，則
①Na₂SO₄溶液存在SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-，溶液呈弱堿性，故答案為：弱堿性；SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-；
②硫酸溶液中存在HSO₄^-離子，難電離，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺，故答案為：HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺；
（2）次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，I^-具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I₂，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂，I₂與 SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I^-和SO₄^2-，反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂； SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

點(diǎn)評：本題考查電解質(zhì)的電離和離子方程式的書寫，題目難度中等，本題注意把握題意，突破硫酸為二元強(qiáng)酸的思維，從題目實(shí)際出發(fā)，加強(qiáng)自學(xué)能力的培養(yǎng)．