【題目】下列物質(zhì)中不能與氫氧化鈉反應的是

A. Cl2 B. 碳酸氫鈉 C. 氫氧化鋁 D. 氧化鐵

【答案】D

【解析】A. Cl2與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，A錯誤；B. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，B錯誤；C. 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，C錯誤；D .氧化鐵是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)參與大氣平流層和對流層的化學，氣相的ClNO光解和水解都可產(chǎn)生Cl自由基。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及的化

學反應、對應的反應熱和平衡常數(shù)如表：

化學反應

反應熱

平衡常數(shù)

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

△H1

K1

②2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)

△H2

K2

③4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

△H3

K3

則K1，K2，K3之間的關系為K2=______________，△H3=_____________

（2）已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___點，當n(NO)/n(C12)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的_____點。

（3）常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：

①根據(jù)圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是______________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝______ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的點是______點；

④E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

(4) 氨氣燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。寫出負極的電極反應式_____________。

(5) 已知：CdCO3、NiCO3溶度積分別為6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+濃度均為0.01 mol/L的廢水中滴加稀碳酸鈉溶液。為了分離這兩種陽離子，需要控制p(CO32-)范圍為_____________（忽略溶液體積的變化）

A．4≤p(CO32-)≤6

B．5＜p(CO32-)≤ 7-lg6

C．7-lg6＜p(CO32-)≤ 8

D．7＜p(CO32-)≤8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A．鋁和酸、堿反應都表現(xiàn)出較強的還原性

B．鋁箔在空氣中受熱熔化并迅速燃燒

C．鈉燃燒后得到白色固體

D．自然界中鈉以過氧化鈉、氫氧化鈉和氯化鈉等形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A. 提出原子學說 B. 提出分子學說 C. 發(fā)現(xiàn)氧氣 D. 發(fā)現(xiàn)元素周期律

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是

A．室溫時，金屬鈉保存不當會變成Na2O2

B．Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成氫氣和對應的堿

C．氧化鐵俗稱鐵紅常作紅色油漆和涂料

D．由于鋁在空氣中不會銹蝕，故鋁制品的使用壽命都很長

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是

A. CH3－CH＝CH－CHOB. CH3CH(OH)CH(OH)CH3

C. HOCH2－CH2－CH＝CH－CHOD. HOCH2COCH2CHOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗能到達預期目的的是

選項

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

用注射器收集銅與濃硝酸反應生成的氣體，然后推拉注射器

研究壓強對化學平衡移動的影響

B

在實驗室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，然后蒸餾

除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇

C

用飽和FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體，然后過濾

提純Fe (OH) 3膠體

D

往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水調(diào)節(jié)pH 至2.7 后過濾

除去CuCl2溶液中FeCl2雜質(zhì)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池的應用很廣，一種利用鈦鐵礦[主要成分為偏鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取鈦白粉（TiO2）和利用其副產(chǎn)物制取鋰離子電池的正極材料（LiFePO4）的工藝流程如下（部分條件未給出）。

（1）FeTiO3中Ti的化合價為______；在“還原”步驟中，還原“Fe3+”的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）FeSO4溶解度與溫度關系如下表，

溫度（℃）

30

20

l5

l0

5

0

-2

-6

FeSO4 （g/L）

240

190

130

117

95

79

59

38

則操作I 的名稱為_______、過濾。

（3）“轉(zhuǎn)化” 步驟中對溶液進行加熱的主要目的是_____________。

（4）寫出“沉鐵”的離子反應方程式___________，為使Fe3+完全沉降，則PO43-的濃度至少應為___________（己知：Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16）。

（5）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（H2O除外）______，寫出固相焙燒的反應方程式______。

（6）某鋰離子充放電時，正極發(fā)生LiFePO4與FePO4的轉(zhuǎn)化，當充電時，電池負極發(fā)生的

反應為6C+xLi++xe-=LixC6，寫出放電時電池反應方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A. V=448 B. 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

C. 濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ D. 樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.14 g

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