3．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　　）
A．
干燥Cl2
B．
配制100 mL 0.1 mol•L-1 硫酸溶液
C．
分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
D．
分離互不相溶的兩種液體

分析 A．根據(jù)使用濃硫酸干燥Cl2時(shí)，進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)伸入濃硫酸的液面以下分析；
B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
C．從溫度計(jì)的使用目的角度分析解答；
D．根據(jù)分液實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作分析．

解答 解：A．圖示的干燥裝置中，進(jìn)氣導(dǎo)管連接錯(cuò)誤，無(wú)法對(duì)Cl2進(jìn)行干燥，圖中操作錯(cuò)誤應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，故A錯(cuò)誤；
B．容量瓶上有刻度，熱脹冷縮影響其配制溶液的精確度，所以不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；
C．分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口正中央，測(cè)不同液體的沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．分離互不相溶的兩種液體，可用分液的方法分離、提純；分液時(shí)，密度大的液體在下方，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作或鑒別方法可行的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將混合物中的水分蒸干后，才能停止加熱
B．用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl-、SO42和CO32-
C．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+
D．可以用溶解過(guò)濾的方法從加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物中獲得二氧化錳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等做法能保護(hù)環(huán)境

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應(yīng)為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列問(wèn)題：
（1）合成過(guò)程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）制備過(guò)程中，水楊酸會(huì)形成聚合物的副產(chǎn)物．寫(xiě)出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）粗產(chǎn)品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產(chǎn)品，目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．
②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現(xiàn)象是有渾濁產(chǎn)生．
③檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸．
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟 （假定輔料不參與反應(yīng)）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；
Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1mL a mol•L-1 NaOH（過(guò)量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；
Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
①寫(xiě)出乙酰水楊酸與過(guò)量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為$\frac{0.180（a{V}_{1}-b{V}_{2}）}{3m}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
（2）過(guò)氧化鈉的電子式為，它是由Na+與O22-（填寫(xiě)離子符號(hào)）構(gòu)成的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B．1molAl3+含有核外電子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，1mol氧氣所含的原子數(shù)為NA
D．1molNaCl晶體中含有NA個(gè)Na+和NA個(gè)Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.400mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．殘留固體中一定不含有鐵B．濾液中可能含有Fe3+
C．原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+n（CuO）D．原混合物中鐵為3.36 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級(jí)純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；
③防止Fe2+的氧化．
（2）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.08%．（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）（FeSO4•7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）
②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質(zhì)、樣品部分被氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：
（1）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3；
（2）乙烯中官能團(tuán)的符號(hào)是，乙醇中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出①、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（4）上述幾種路線中涉及到的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型有反應(yīng)④：氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑤：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案