Question

下列離子方程式表達(dá)不正確的是（　�。�

• A．用SO₂水溶液吸收Br₂：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
• B．用稀硫酸除去銅綠：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃?2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O
• C．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO₄^-+4H₂O₂+12H⁺=4Mn²⁺+7O₂↑+10H₂O
• D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O 

  電解  .

   2Cu+O₂↑+4H⁺

Answer 1

分析：A、溴單質(zhì)具有氧化性氧化二氧化硫生成硫酸，本身被還原為溴離子；
B、堿式鹽和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析判斷；
C、依據(jù)電子守恒分析判斷分析；
D、電解硫酸銅溶液依據(jù)電解原理陽(yáng)離子在陰極上得到電子，陰離子在陽(yáng)極失去電子；

解答：解：A、用SO₂水溶液吸收Br₂反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故A正確；
B、用稀硫酸除去銅綠，反應(yīng)的離子方程式為：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，故B正確；
C、酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極是氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子得到電子生成銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4H⁺；故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要考查氧化還原反應(yīng)的電子守恒，酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，電解池的電池反應(yīng)書寫，題目中等．